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          【題目】下列食物中富含維生素的是
          A. 水果 B. 汽水 C. 甘蔗 D. 饅頭
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題水果富含維生素，汽水富含糖類和CO2，甘蔗富含糖類，饅頭富含糖類。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（　�。�
          A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
          B.濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中
          C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
          D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗序號
          起始濃度／（mol·L－1）
          反應(yīng)后溶液的pH
          c（HA）
          c（KOH）
          ①
          0.1
          0.1
          9
          ②
          x
          0.2
          7
          請回答：
          （1）HA溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
          （2）實驗①反應(yīng)后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
          （3）下列關(guān)于實驗②反應(yīng)后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
          a．溶液中只存在著兩個平衡
          b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
          c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
          Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。
          （4）寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)式________。
          （5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態(tài)水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
          A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na+ H2O=Na++ H2
          B. 氯化銨溶液顯酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
          C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O
          D. 氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
          Ⅰ．測定中和熱．
          寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________ 
          （中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：
          （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．
          A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
          B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
          C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          Ⅱ．酸堿中和滴定．
          欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：
          （1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
          （2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗序號
          待測NaOH溶液的體積/mL
          0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          0.00
          26.11
          2
          25.00
          1.56
          31.30
          3
          25.00
          0.22
          26.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
          （3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          滴定終點的判斷__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是
          A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O
          B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
          C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓
          D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）ΔH＞0下列敘述正確的是（ ）
          A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
          B. 當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
          C. 升高溫度，平衡逆向移動
          D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。
          甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
          乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。
          已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
          （1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A、B為（填序號）____；
          ①稀硫酸溶液； ②濃鹽酸； ③碳酸鈉粉末；④Na2SO3溶液
          寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；
          （2）甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________；
          （3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________；
          （4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）
          A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
          B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
          C.NaCl溶液與KNO3溶液
          D.Na2CO3溶液與稀鹽酸
          

			
          

			
          
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