【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是( )
編組 | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | H2S |
弱電解質(zhì) | HF | BaSO4 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | Cl2 | CS2 | CH4 | 蔗糖 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn)：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體44.8mL（設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取 B．分液 C．過(guò)濾 D．加熱分解 E．蒸發(fā) F．蒸餾
①把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)
②把碘水中的碘提取出來(lái)
③用海水制取蒸餾水
④除去氧化鈣中的碳酸鈣
⑤分離柴油和水的混合物 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A. c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. a點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大
C. d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同
D. t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列基本操作正確的是（ �。�
A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱
B.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈
C.用天平稱取藥品時(shí)用手直接拿砝碼
D.用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑．工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5．
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值分別為1.9和7．
(I)流程中加入鹽酸可以控制溶液的pH＜1.9，主要目的是 _____________________，反應(yīng)過(guò)程中可觀察到淡黃色沉淀，則步驟（1）對(duì)應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________；
(II)步驟（2）所得的濾液A 蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的目的是___________(請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋)
(III)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________；
(Ⅵ)步驟（4）中反應(yīng)的離子方程式為_____________________.對(duì)濾液C中氯離子的測(cè)定可中和后采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。選用K2CrO4溶液的最好濃度等于 _____________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。
(Ⅴ)PbO2與MnO2性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出PbO2與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)的離子方程式______________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修5]有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料．其可由甲和乙在濃硫酸催化作用和加熱條件下合成：
已知以下信息．：
①甲的相對(duì)分子質(zhì)量為88，它的核磁共振氫譜顯示有3組峰；
②乙為香醇的同系物．香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
③
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱為____________。
（2）B的分子式為______________。
（3）C與新制堿性Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
（4）丙中有兩個(gè)甲基．在一定條件下，1 mol D可以和2 mol H2反應(yīng)生成乙．D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)類型為_________________：
（6）甲的同分異構(gòu)體中含有“COO”結(jié)構(gòu)的共有_____________種(不包含甲)，其中核磁共振氫譜為3組 峰。且峰面積之比為6：1：1的為______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
I.如圖所示為晶體A的結(jié)構(gòu)，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質(zhì)可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應(yīng)獲得。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）晶體A的名稱為__________。
（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。
（3）每個(gè)A原子參與形成______個(gè)6元環(huán)。
（4）將每個(gè)X原子視為一個(gè)球，若X原子的半徑為R，1個(gè)晶胞中X原子的總體積為V，設(shè)一個(gè)晶胞的體積為V0，定義堆體積系數(shù)α=
，則該晶體的堆積系數(shù)α=_____（保留1位有效數(shù)字，取
，π≈3）
（提示：圖中箭頭標(biāo)記的兩個(gè)原子是相切的，兩個(gè)原子球心分別位于立方體晶胞頂點(diǎn)和立方體晶胞體對(duì)角線四等分點(diǎn)）
II.由分子光譜測(cè)得的斷裂1個(gè)化學(xué)鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個(gè)化學(xué)鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關(guān)系為
實(shí)驗(yàn)測(cè)得X-X鍵振動(dòng)頻率γ=2×1014Hz；
普朗克常數(shù)h=6×10-34J·s
阿伏伽德羅常數(shù)NA=6×1023mol-1
X為光譜常數(shù)。平衡解離能的計(jì)算式為
；
由實(shí)驗(yàn)測(cè)得D1=6×10-19J；
用阿伏加德羅常數(shù)NA乘D0得到斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。
（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。
（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學(xué)鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。
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