常溫下.若200mL c(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mL c(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿溶液混合后.溶液pH>7.所用的酸和堿可能是 A．等濃度的弱酸和強堿B．稀的強酸和稀的強堿C．稀的弱酸和濃的強堿D．稀的強酸和濃的弱堿題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

常溫下，若200mL c(H⁺)=1×10^－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH^－)=1×10^－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是（）

A．等濃度的弱酸和強堿	B．稀的強酸和稀的強堿
C．稀的弱酸和濃的強堿	D．稀的強酸和濃的弱堿

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO₃晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是

A．水電離出的H⁺的濃度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中離子濃度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃²^－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中離子濃度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃²^－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中離子濃度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。

A．HSO₃^-

B．NH₄⁺

C．OH^-

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物
H⁺ + [∶OH ]^—