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          【題目】百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：  ．下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（ ）
          A.分子式為C8H10NO2
          B.其屬于α﹣氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
          C.該有機(jī)物屬于α﹣氨基酸
          D.該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C8H9NO2 ， 故A錯(cuò)誤； 
          B．屬于α﹣氨基酸的同分異構(gòu)體只有1種，為C6H5﹣CH（NH2）﹣COOH，故B錯(cuò)誤；
          C．不含羧基，不是氨基酸，故C錯(cuò)誤；
          D．含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．
          故選D．
          有機(jī)物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。
          [沉淀制備]稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
          [實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題
          （1）配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是_______________________________，
          所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。
          （2）實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________________________________________________。
          （3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。
          C中盛裝的試劑應(yīng)是___________。加熱D后觀察到的現(xiàn)象是_______________________。 
          （4）經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是（____）
          a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
          b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          （5）待D中反應(yīng)完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是_____________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
          B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數(shù)目為NA
          C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為2NA
          D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價(jià)鐵，在胃內(nèi)鐵不直接游離，對(duì)胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實(shí)驗(yàn)采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料，在適當(dāng)?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
          回答下列問題:
          （1）A的結(jié)構(gòu)為_______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式表示)，B的化學(xué)名稱為_______，由A生成B的反應(yīng)類型為_______ 。
          （2） C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為_______ 。
          （3） 富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______ 。
          （4）檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_______ 。
          （5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_______LCO2 (標(biāo)況下)；富馬酸的同分異構(gòu)體中（包含順反異構(gòu)），同為二元羧酸的還有_______（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
          （6）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時(shí)，是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程。_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】298K時(shí)，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25
          B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1
          C. 298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大
          D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為
          A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是
          甲
          乙
          丙
          起始物質(zhì)的量
          n(SO2)/mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n(O2)/mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
          80
          α1
          α2
          A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
          B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          C. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          D. 平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（）
          A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將NaHCO3和Na2O2按物質(zhì)的量3：1混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）
          A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O
          

			
          

			
          
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