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          斷裂下列氣態(tài)物質的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436 kJ·mol－1；F-F為153 kJ·mol－1；H-F為565 kJ·mol－1。下列說法正確的是
          A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ
          B．44.8 L HF氣體分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的熱量
          C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ
          D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、不正確，△H的單位寫錯，ΔH＝436 kJ·mol－1+153 kJ·mol－1―565 kJ·mol－1×2=－541 kJ·mol－1；B、不正確，應是標準狀況；C、氣體變成液體，放熱；D、正確，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于下圖，下列說法不正確的是
          A．△E1是該反應的活化能
          B．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
          C．該反應的熱化學方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
          D．該反應是一個吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應是吸熱反應的是
          A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣與水反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (8分)德國人哈伯在1913年實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應原理：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K時，
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
          (1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發(fā)進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

          (2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
          ①N2的轉化率為________；
          ②在達到狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA＝________(代入數(shù)值的表達式，不要求得具體數(shù)值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
          ③在達到狀態(tài)B時，下列說法正確的是(　　)
          a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
          b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
          c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
          d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
          (3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
          (4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現(xiàn)了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

          則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯誤的是
          A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)
          B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
          C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
          D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）（1）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式并配平：
          （   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
          （2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應則生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是(    )
          A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
          B．在稀溶液中HCl和NaOH反應和HNO3和KOH的中和熱都相等
          C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
          D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產(chǎn)生的熱量即為中和熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式書寫正確的是
          A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
          B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
          C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
          D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空2分）按要求書寫熱化學方程式：
          (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
                                                                               。
          (2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                                              。
          (3)已知下列熱化學方程式：
          ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
          ②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol 
          ③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
          寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式
                                                                                。
          

			
          

			
          
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