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          配制下列溶液的操作使溶液濃度偏高的是（）
          A．等體積18 mol·L-1濃H2SO4和蒸餾水混合配制9 mol·L-1 H2SO4
          B．配制500 mL 6 mol·L-1鹽酸，容量瓶未干燥就配制溶液
          C．配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒搖勻，豎直后發(fā)現(xiàn)液面稍低于刻度線
          D．配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到剛用蒸餾水洗凈的清潔玻璃塞細(xì)口瓶中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          因濃硫酸與等體積水相混體積會(huì)縮小，故所配H2SO4大于9 mol·L-1；因需往容量瓶內(nèi)加水定容，故容量瓶未干燥不影響所配溶液的濃度；定容后，發(fā)現(xiàn)液面稍低于刻度線是正�，F(xiàn)象，這是由于液體分子間有間隔及液體因沾附在瓶塞處而滯留，結(jié)果正常；因細(xì)口瓶內(nèi)有水會(huì)使所配NaCl溶液濃度降低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還需要下列哪一個(gè)物理量就可以計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)（   ）
          A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量
          C．油酸的摩爾體積D．油酸的摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若20 g密度為d g·cm-3的硝酸鈣溶液中含1 g Ca2+，則的濃度為（   ）
          A．d/400 mol·L-1B．20/d mol·L-1
          C．2.5d mol·L-1D．1.25d mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液混合，欲使混合液中c(Fe3+)、c(K+)、c()依次為0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，(設(shè)混合液的體積為各溶液體積之和)則K2SO4溶液、Fe2(SO4)3溶液及水混合時(shí)體積比是(    )
          A．1∶2∶1B．1∶1∶2
          C．2∶1∶1D．4∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上稱出_________g NaOH放在燒杯里，用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸餾水______，把每次洗下來的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸餾水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后_____________，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進(jìn)行干燥。在配制溶液過程中，兩次用到小燒杯，其作用分別是________和_________；兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________和____________。
          如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）。
          （1）所用NaOH已潮解，則結(jié)果________________________________。
          （2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結(jié)果___________________________。
          （3）向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結(jié)果_______________________________。
          （4）小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結(jié)果­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­________________________________。
          （5）觀察刻度線時(shí)仰視，則結(jié)果________________________________。
          （6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果________________________________。
          （7）稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1 mol·L-1硫酸溶液的含義是（）
          A．1 L水中含有1 mol硫酸
          B．1 L溶液中含1 mol H+
          C．將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
          D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84 g·cm-3。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          用1體積水吸收560體積（SPT）氨氣，所得氨水密度為0.89g/mL，求氨水物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用25 g膽礬按下列要求分別配成溶液,所確定的濃度正確的是(    )
          A．溶解在100 mL水中，濃度為1 mol·L-1
          B．溶解體積為100 mL，濃度為1 mol·L-1
          C．溶解在75 mL水中，濃度為25%
          D．溶解在75 mL水中，濃度為16%
          

			
          

			
          
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