【題目】在25℃時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/molL﹣1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/molL﹣1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
【答案】C
【解析】解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為： 
=50%，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，
則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，K= 
= 
=1600（mol/L）﹣2 ， 故B正確；
C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，故D正確．
故選C．
A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 
計算；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計算平衡常數(shù)；
C．增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．
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【題目】人類生產(chǎn)、生活中處處都有化學(xué)的身影，下列說法正確的是（ ）
A.燃放焰火必然會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故焰色反應(yīng)屬于某些金屬元素的化學(xué)性質(zhì)
B.水蒸氣的液化、煤的液化都屬于物質(zhì)狀態(tài)的改變，都屬于物理變化
C.玻璃屬于混合物、水玻璃屬于純凈物
D.利用廚房中的食醋和純堿可證明醋酸酸性強于碳酸
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【題目】下列類比關(guān)系正確的是（ ）
A.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO 
，則與過量NH3?H2O也生成AlO
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， 則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
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【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是_________。
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內(nèi)液面上升，廣口瓶內(nèi)液面下降，則B中應(yīng)放置的液體是(填字母)___。
a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.濃溴水 d.飽和NaHSO3溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是_____________。
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。
A.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.Na2CO3溶液
③實驗結(jié)束時測得銅減少了3.2 g，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_____mol；轉(zhuǎn)移的電子為_____mol；反應(yīng)后溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L－1。（反應(yīng)后溶液的體積為V L）
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負(fù)極移動，保持溶液中電荷平衡
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【題目】鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：
(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)下列推斷正確的是________。
A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al
B．原子半徑：Al＞Tl
C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋
(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。
A．Tl＋最外層有1個電子
B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的還原性比Ag強
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【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為： ．
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【題目】下列有關(guān)堿金屬的說法不正確的是
A. 均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子
B. 單質(zhì)的還原性： 
C. 堿性： 
D. 由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大
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【題目】下列關(guān)于定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是( )
A.用托盤天平稱取20.00 g NaOH固體
B.用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00 mL K2Cr2O7溶液
C.用電子(分析)天平測得鐵片質(zhì)量是15.524 g
D.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度線持平
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