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          【題目】某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A.曲線I代表HNO2溶液
          B.溶液中水的電離程度：b點>c點
          C.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
          D.從c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A-分別代表相應的酸和酸根離子）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據(jù)此分析。
          A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH、相同體積時，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯誤；
          B、b點pH小于c點，說明b點溶液中c(H＋)大于c點溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點大于b點，故B錯誤；
          C、HNO2的酸性強于CH3COOH，相同pH時，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時，與NaOH恰好中和時，CH3COOH消耗NaOH多，則此時，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯誤；
          D、，Kw、Ka只受溫度的影響，因此從c點到d點，該比值保持不變，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是
          A.質(zhì)量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4
          C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
          已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
          (1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應速率有_____________。
          (2)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應的化學方程式為_____________。
          (3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。
          (4)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發(fā)生反應的離子方程式是_____。
          (5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時
          HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1
          ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1
          在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關說法正確的是
          A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1
          B. 當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
          C. 當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
          D. 當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問題：
          （1）基態(tài)二價銅離子的電子排布式為______，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋______。
          （2）銅的某種氧化物晶胞如圖，該晶胞中陰離子的個數(shù)為_________。
          （3）銅與(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，中心體為___________，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_________。
          （4）BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_____，第二周期元素中，電離能介于B和N之間的元素有_______個。
          （5）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化方式是___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。
          （6）如圖六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，則六方氮化硼晶體中層間的相互作用為___________。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似，其晶胞如圖，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是___________g·cm－3(只列算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】單過硫酸氫鉀復合鹽(PMPS)的化學組成為，可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設計實驗制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題：
          （1）甲組同學制備PMPS溶液的步驟如下：
          步驟1.將30%溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到和的混合溶液；
          步驟2.加入作穩(wěn)定劑，分批加入，至溶液pH為2~3時得到無色的PMPS溶液。
          ①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(可逆反應）的化學方程式為____________。
          ②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。
          （2）乙組同學取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙f明氧化性：____________(填“>”或“<”）。
          （3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________。
          （4）文獻報道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學設計下列裝置進行驗證。
          ①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________
          ②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________
          ③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是(　　)
          ①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；
          ②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；
          ③28gCO的體積為22.4L；
          ④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；
          ⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；
          ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
          A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】有機物AH的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。
          請回答下列問題：
          (1)E官能團的電子式為_____。
          (2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。
          a. A、B、C、D均屬于烴類
          b. B的同系物中，當碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
          c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等 
          d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以
          (3)寫出下列反應的化學方程式：
          反應③：____________________________；
          反應⑥：_____________________________。
          (4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】雙極電化學法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導電性電極BPE，通電時，BPE兩端界面產(chǎn)生電勢差，生成梯度合金。下列有關說法錯誤的是
          A.m為電源負極
          B.BPE的b端比a端的電勢高
          C.BPE的a端發(fā)生的反應為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
          D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金
          

			
          

			
          
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