Question

有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，M極為負(fù)極
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導(dǎo)線→Q
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
則四種金屬的活動性順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q

Answer 1

B

試題分析：原電池工作時，較為活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，正極發(fā)生還原，常常在正極生成氣體或金屬單質(zhì)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱，則①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，M極為負(fù)極，則活潑性M＞N；②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導(dǎo)線→Q，P為負(fù)極，則活潑性P＞Q；③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡，P為正極，活潑性M＞P；④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，Q為負(fù)極，活潑性Q＞N，則金屬的活潑性順序?yàn)镸＞P＞Q＞N，故選B。