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          2分）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6
          pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說明高碘酸是弱酸。pH = 2的高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說明高錳酸是強(qiáng)酸，所以離子方程式為5Ba2+ +2IO65-+10H+ +5SO42-=5BaSO4+2H5IO6。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液肯定顯酸性的是（   ）
          A．含H+的溶液B．c(H+)=1×10－7mol·L－1C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t℃時(shí)某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測(cè)得混合溶液的部分PH如下表所示
          混合溶液的部分PH
           
          		溶液體積/ml
          		鹽液的體積/ml
          		溶液的PH
          ①
          		22.00
          		0.00
          		8
          ②
          		22.00
          		18.00
          		7
          ③
          		22.00
          		22.00
          		6
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c的數(shù)值為（   ）
          A. 3                      B. 4                             C.  5                             D.  6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)  25℃時(shí)，A酸溶液的pH＝a，B堿溶液的pH＝b。
          (1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝14，若兩者等體積混合后，溶液的pH＝________，
          此時(shí)溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是___________________。
          (2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯
          酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為________(填離子符號(hào))；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
          ①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
          ②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
          ③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
          ④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
          ⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          （1）該反應(yīng)速率開始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開____(填化學(xué)式)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用。
          （2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測(cè)定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
          ①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
          ②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
          ③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
          ④進(jìn)行滴定
          滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
          （3）在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
          ①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
          ②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
          ③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗
          ④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線
          （4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)
          		待測(cè)液體積mL
          		滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
          1
          		25.00
          		28.95
          2
          		25.00
          		25.05
          3
          		25.00
          		24.95
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為7，在進(jìn)食過程的最初10 min，酸性逐漸增強(qiáng)，之后酸性逐漸減弱，至40 min趨于正常。下列曲線與上述事實(shí)最接近的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          種植下列幾種農(nóng)作物對(duì)pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是
          A．大豆　B．甜菜　　C．茶葉　D．西瓜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 (       )
          A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程
          B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程
          C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇
          D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ml 0.1 mol · L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有c (Na+) > c (CH3COO－) >c (OH－) > c (H+)
          B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c (Na+) ="c" (CH3COO－) =" c" (OH－)=" c" (H+)
          C．在C點(diǎn)，c (CH3COO－) > c (Na+) > c (OH－) > c (H+)
          D．在D點(diǎn)，c (CH3COO－) +c (CH3COOH) =" c" (Na+)
          

			
          

			
          
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