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          對離子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判斷中，正確的是（　�。�
          ①m=4②n=4③m=y④x=n⑤R3+是氧化產(chǎn)物⑥R3+是還原產(chǎn)物．
          A．①③⑥B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合價升高，O元素的化合價降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由電子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，該反應中R元素的化合價升高，則R3+是氧化產(chǎn)物，故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （l）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要成分是ZnS）通過浮選焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦 炭混合，在鼓風爐中加熱到1100~1300℃，使鋅蒸餾出來。
          ①寫出火法煉鋅的主要反應：
          焙燒反應：                                    。
          鼓風爐中可能發(fā)生的反應：                     （任寫一個）
          ②從保護環(huán)境和充分利用原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？
                                                                            
          （2）工業(yè)上冶煉鋁就是電解氧化鋁
          ①冶煉鋁的電解槽中的陰極和陽極材料均用石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品      （填物質(zhì)名稱）
          ②氧化鋁的熔點很高，在鋁的冶煉中要加入冰晶石（Na3AlF），其作用是____          。
          ③工業(yè)上冶煉鋁時用的原料是Al2O3，而不是AlCl3，其原因是                   。
          （3）工業(yè)上“聯(lián)合制堿法”中主要反應的化學方程式是                       。其中的CO2來源于             。
          （4）磁酸鈣是制玻璃的原料之一，工業(yè)上制玻璃是在玻璃熔爐中進行，其中反應之一為：
          ，若在上述條件下，把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合，則生成的CO2在標準狀況下的體積為      （用含a的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下。

          其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
          (1)實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_______________________ _。
          (2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_____________________________ 
          ______________________________________________________(答出兩點)。
          (3)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉(zhuǎn)化為Cr2O72—，寫出此反應的離子方程式：_____________________________________________________________。
          (4)常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          陽離子
                     		Fe3＋
                     		Mg2＋
                     		Al3＋
                     		Cr3＋
           
          開始沉淀時的pH
                     		2.7
                     		－
                     		－
                     		－
           
          沉淀完全時的pH
                     		3.7
                     		11.1
                     		8
                     		9(>9溶解)
           
           
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72—轉(zhuǎn)化為CrO42—。濾液Ⅱ中陽離子主要有________；但溶液的pH不能超過8，其理由是_________________________。
          (5)鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_______________________________。
          (6)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
          A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物B．m=n，R3+是氧化產(chǎn)物
          C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          關注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列兩個問題：
          （1）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
          ①上述反應中的氧化劑為______．
          ②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．
          （2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
          ①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為______．
          ②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
          A．HN03→NOB．HCO3-→CO32-
          C．S→SO2D．I-→I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          屬于氧化還原反應的離子反應是（　　）
          A．氫氣通過灼熱的氧化銅
          B．稀鹽酸和碳酸鈉溶液
          C．銅片與硝酸汞溶液
          D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應分兩步進行：
          第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
          第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
          下列對第二步反應的敘述中正確的是（　　）
          ①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑
          ③NH4NO2發(fā)生了分解反應④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
          ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑．
          A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
          ①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
          ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
          下列說法正確的是（　�。�
          A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
          B．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
          C．在①中每生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
          D．在二氧化錳催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2
          

			
          

			
          
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