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          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(      )
          A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度 
          B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢 
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0 
          D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，錯誤；B、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢，這是反應(yīng)速率的意義，正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率相等，但不為0，錯誤；D、增大反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，如反應(yīng)物是固體時，增大反應(yīng)物的量對反應(yīng)速率無影響，錯誤，答案選B。
          考點：考查反應(yīng)速率的影響因素
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         
          A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間／濃度
                     		c(NH3)(   mol·L-1)
                     		c(O2)(   mol·L-1)
                     		c(NO)( mol·L-1)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          下列說法錯誤的是
          A．反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
          B．反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4min、第8min時分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
          D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是
          A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2 
          B．壓強(qiáng)增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 
          C．B一定為氣體 
          D．A一定為氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
          B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
          C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
          D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
          B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
          C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
          D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
          A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
          B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 
          C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
          D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞450
          C．若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D．若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
          A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c) 
          B．反應(yīng)速率：va<vb； 
          C．溫度：T2>T1 
          D．當(dāng)=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， 
          

			
          

			
          
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