【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。
(2)某學習小組設(shè)計用如下圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
(3)能說明SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________。
(4)為驗證SO2的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
【答案】打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 a試管中有淡黃色沉淀生成 III SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
(1)要讓分液漏斗內(nèi)的液體流出，漏斗內(nèi)的壓強不能小于燒瓶內(nèi)的壓強，所以應(yīng)打開分液漏斗上口的塞子，并旋開分液漏斗的旋塞。
(3)證明二氧化硫具有氧化性，可以使另一物質(zhì)中某元素的價態(tài)升高，根據(jù)題中提供的物質(zhì)，只能選擇最低價態(tài)的硫化鈉。
(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，可能是SO42-的作用；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去，可能是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的。
(1)分液漏斗的使用方法：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加。答案：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；
(3)二氧化硫具有氧化性，可以和最低價的硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀S。答案為：a試管中有淡黃色沉淀生成；
(4)方案Ⅰ：向第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯離子產(chǎn)生的作用，不能證明二氧化硫具有還原性，此方案不合題意；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色退去，可能是氯水中含有的漂白性物質(zhì)次氯酸起的作用，此方案不合題意；
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含硫酸根離子，是二氧化硫在酸性環(huán)境下被氯水氧化生成的，即SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO
＋2Cl－，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，此實驗設(shè)計合理，符合題意。答案為：III；SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO42-＋2Cl－。
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【題目】（1）指出如圖實驗裝置中的錯誤之處(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))
①___；②___。
（2）圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是___。
a.漏斗下口尖端未緊靠燒杯壁 b.玻璃棒有引流作用
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 d.濾紙邊緣低于漏斗口邊緣
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
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【題目】Ⅰ、H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____（保留小數(shù)點后兩位）。
Ⅱ、某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下滴定管液面讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是____（填編號）。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入___中(從圖中選填“甲”或“乙”)。
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：____（填編號）。
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．滴定終點俯視讀數(shù)
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【題目】CO甲烷化反應(yīng)為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應(yīng)速率最慢。
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟①只有非極性鍵斷裂
B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高
C.步驟③需要吸收熱量
D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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【題目】三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. 在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原
B. 依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程
C. 還原過程中生成0.1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 mol
D. 三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化
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【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：
下列分析不正確的是
A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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【題目】某校化學小組同學研究 Cu與H2SO4 溶液反應(yīng)，小偉同學實驗記錄如下：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有 10 mL 3 mol/L H2SO4溶液的試管中 | 產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁 |
Ⅱ | 步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱， 迅速伸入裝有10 mL蒸餾水的試管中； 步驟二：冷卻后加入5 mL 3 mol/L H2SO4 | 步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁，略帶紅色 步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍色 |
(1)實驗一：探究白霧的成分
①波波同學收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含 SO2。可能是因為局部溫度過高產(chǎn)生，寫出有關(guān)化學方程式 ________。
②艷艷同學認為不妥，補充實驗Ⅲ：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅲ | 步驟一：取品紅溶液，加 3 mol/L H2SO4溶液，加熱； 步驟二：收集實驗Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，加熱 | 步驟一：溶液褪色，加熱無顏色變化； 步驟二：溶液褪色，加熱無顏色變化 |
根據(jù)實驗Ⅲ，可推斷白霧成分是______，而并非SO2。
(2)實驗二：探究紅色固體的成分。經(jīng)過分析，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。
（資料）Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，很容易被氧氣氧化為藍色Cu(NH3)22+；Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式 _______。
②對于紅色渾濁的成分，谷哥設(shè)計實驗并實施，證實了紅色固體中只有Cu2O。他的實驗是：將實驗Ⅰ試管中固體過濾洗滌，得紅色固體，__________。
③結(jié)合實驗Ⅰ和Ⅱ，吉吉同學確定銅絲燒至紅熱時生成了______。
(3)實驗三：探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過檢驗，實驗Ⅰ和實驗Ⅱ反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對于體系中有Cu2O固體的原因：
龍校假設(shè)：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸無法反應(yīng)。
喬博假設(shè)：在實驗條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。
鄒鄒同學繼續(xù)實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅳ | 取Cu2O固體少量，加入到裝有 10 mL3 mol/L H2SO4 溶液的試管中 | 溶液迅速變?yōu)樗{色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體 |
Ⅴ | 取Cu2O固體少量，加入到裝有 10 mL 3 mol/L H2SO4 和少量CuSO4 (淺藍色)的試管中 | 現(xiàn)象同Ⅳ |
Ⅵ | 重復(fù)實驗Ⅰ，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L；第二份靜置 4 h之后，過濾，向固體中加入濃硫酸至 c(H2SO4)=3 mol/L | 第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍色加深；第二份靜置時，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象。 |
①實驗Ⅴ的目的是 ______。
②通過以上實驗，臧臧同學得出的結(jié)論是______。
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【題目】微生物電池可用于有機廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說法中正確的是
A. 該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B. M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑
C. 當有1mlH+通過質(zhì)子交換膜時，N極消耗5.6LO2
D. 該處理工藝會導致廢水酸性增強，仍舊不能直接排放
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【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol
C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為____；
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式為_；
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應(yīng)式是：_____；
②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是_____(填序號)
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極 B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-＝H2↑
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K＝_____；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_____(答一種情況即可)；
(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序_____．
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