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          【題目】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表:
          弱酸化學(xué)式
          HA
          H2B
          電離平衡常數(shù)/ mol/ L
          Ka=1.7×10-6
          Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8
          則下列說(shuō)法正確的是
          A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
          B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
          C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B
          D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的特點(diǎn)，HA的電離常數(shù)為1.7×10-6，則A-的水解常數(shù)為，據(jù)此解答。
          A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鈉鹽的堿性越弱，A錯(cuò)誤；
          B.HA的電離常數(shù)為1.7×10-6，則A-的水解常數(shù)為，可知HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù)，若等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合溶液呈酸性，HA電離作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B錯(cuò)誤；
          C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+HA=A-+HB-，C錯(cuò)誤；
          D.根據(jù)物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的化合物是（ ）
          A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。
          (3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號(hào))
          A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
          (4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號(hào))
          A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)圖中未畫(huà)出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。
          (2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：
          序號(hào)
          反應(yīng)物
          起始溫度t1/ oC
          終止溫度t2/ oC
          中和熱
          ①
          HCl＋NaOH
          14.8
          18.3
          ΔH1
          ②
          HCl＋NaOH
          15.1
          19.7
          ΔH1
          ③
          HCl＋NaOH
          15.2
          18.5
          ΔH1
          ④
          HCl＋NH3·H2O
          15.0
          18.1
          ΔH2
          ①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。
          ②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。
          ③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。
          ④寫(xiě)出HCl＋NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0
          (1)如圖為上述反應(yīng)的濃度—時(shí)間圖像，由圖像判斷反應(yīng)進(jìn)行至t2時(shí)刻時(shí)，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像，表示上述反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡， 在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而使曲線發(fā)生變化。由圖判斷，t2時(shí)刻曲線變化的原因可能是________(填寫(xiě)序號(hào))。
          a．升高溫度 b．加催化劑 
          c．通入O2 d．縮小容器體積
          (2)工業(yè)上可利用上述反應(yīng)的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
          ①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，某時(shí)刻測(cè)得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時(shí)刻v(正)___________v(逆)
          ②在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
          A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
          B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
          C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c (H+)降低
          D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光照下充電，充電時(shí) Na2S4轉(zhuǎn)化為 Na2S。下列說(shuō)法正確的是
          A. 充電時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能又轉(zhuǎn)化為電能
          B. 放電時(shí)，a極為正極
          C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
          D. M可以使用陰離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：
          ①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；
          ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；
          ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，得到氯化鎂產(chǎn)物；
          ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 向海水中加入硝酸銀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
          B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓
          C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
          D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          時(shí)間/min
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量/mol
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
          B. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆向移動(dòng)
          C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能
          D. t3 min時(shí)再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)，c(N2)>0.85 mol·L－1
          

			
          

			
          
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