Question

【題目】氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN－)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對(duì)廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

B. 經(jīng)測(cè)定，NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN－能促進(jìn)水的電離

C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

D. 現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，以此解答。

A.C、N元素化合價(jià)都升高，則氧化產(chǎn)物有N2和CO2，故A正確；
B.NaCN的水溶液呈堿性，說(shuō)明CN－水解促進(jìn)水的電離，為強(qiáng)堿若酸鹽，故B正確；

C.由反應(yīng)可以知道，生成2mol CO2的同時(shí)，生成10molCl－，反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變，則當(dāng)有0.4 mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；
D. 1 L含CN－1.02mg/L的廢水，要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，則反應(yīng)中就必須消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN－，則根據(jù)方程式可知，需要氯氣的物質(zhì)的量是2.5=5.010－5mol，故D正確。
故答案選C。