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        1. 【題目】氰化物有劇毒,我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN)的最高允許排放濃度為0.5 mg/L。對(duì)廢水中CN的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN+8OH+5Cl2===2CO2+N2+10Cl+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

          A. 上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2

          B. 經(jīng)測(cè)定,NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN能促進(jìn)水的電離

          C. 若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol

          D. 現(xiàn)取1 L含CN1.02 mg/L的廢水,至少需用5.0×10-5 mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)

          【答案】C

          【解析】

          反應(yīng)2CN+8OH+5Cl2===2CO2+N2+10Cl+4H2O中,Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià),N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0,C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-,以此解答

          A.C、N元素化合價(jià)都升高,則氧化產(chǎn)物有N2CO2A正確;
          B.NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN水解促進(jìn)水的電離,為強(qiáng)堿若酸鹽B正確;

          C.由反應(yīng)可以知道,生成2mol CO2的同時(shí),生成10molCl,反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變,則當(dāng)有0.4 mol CO2生成時(shí)溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變,C錯(cuò)誤;
          D. 1 LCN1.02mg/L的廢水,要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),則反應(yīng)中就必須消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN,則根據(jù)方程式可知,需要氯氣的物質(zhì)的量是2.5=5.010-5mol,D正確。
          故答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銀的冶煉有很多方法, 在《 天工開物》 均有記載, 而現(xiàn)代流行的“ 氰化法”, 用 NaCN溶液浸出礦石中的銀的方法是最常用的方法。 該方法具備諸多優(yōu)點(diǎn): 銀的回收率高; 對(duì)游離態(tài)和化合態(tài)的銀均能浸出; 對(duì)能源消耗相對(duì)較少; 生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便等, 但氰化物通常有毒。 其煉制工藝簡(jiǎn)介如下:

          (1)礦石需要先進(jìn)行破碎、 研磨, 其目的是__________。

          (2)寫出該工藝的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)__________ 。

          3)用 NaCN 浸泡礦石( 該礦石是輝銀礦, 其主要成分是 Ag2S) 時(shí), 反應(yīng)容器處于開口狀態(tài), 產(chǎn)生的銀以[Ag(CN)2] 形式存在, 硫元素被氧化至最高價(jià), 試寫出主要反應(yīng)的離子方程式__________。

          (4)銀往往和鋅、 銅、 金等礦伴生, 故氰化法得到的銀中往往因含有上述金屬而不純凈, 需要進(jìn)一步純化, 從而獲得純凈的銀。 其中方法之一就是進(jìn)行電解精煉, 在精煉過(guò)程中, 含有雜質(zhì)的銀作__________極( 填“陰” 或“陽(yáng)”), 該電極上發(fā)生的主要反應(yīng)式為__________, 金以__________形式存在。

          (5)有人提出了另外的提純銀的方案, 先將鋅粉還原后的混合金屬用略過(guò)量的硝酸溶解, 通過(guò)精確調(diào)整溶液的 pH 來(lái)進(jìn)行金屬元素分離, 已知:

          ①溶解后的離子濃度如下表:

          某些金屬離子的氫氧化物 Ksp如下:

          ( 已知 lg2=0.3),該設(shè)計(jì)方案_______(填“ 可行” 或“ 不可行”),其原因是_______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲除去氫氧化鐵膠體中混有的KCl,可選用的方法是(  )

          A.過(guò)濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0,既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率,下列措施中可行的是

          A. 增大H2O(g)的濃度 B. 升高溫度

          C. 降低壓強(qiáng) D. 增加碳的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大

          B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

          C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí) ,反應(yīng)達(dá)到平衡

          D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是(  )

          A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多

          B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化

          C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化

          D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

          鈦有“生物金屬”和“未來(lái)金屬”之稱,鈦及其化合物的應(yīng)用正越來(lái)越受到人們的關(guān)注。

          (1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為___________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有___種。

          (2)金屬鈦的熔點(diǎn)、硬度均比鋁大,可能的原因是____。

          (3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是__________ (填化學(xué)式)。

          (4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①組成該物質(zhì)的元素中,電負(fù)性最大的是__________ (填元素名稱)。

          ②M中碳原子的雜化形式有___________種。

          ③M中不含__________ (填字母代號(hào))。

          a.π鍵   b.σ鍵 c.配位鍵

          d.氫鍵   e.離子鍵

          (5)①金屬鈦晶體中原子采用面心立方最密堆積,則晶胞中鈦原子的配位數(shù)為_____

          ②設(shè)鈦原子的直徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,鈦原子的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則晶體鈦的密度為________g·cm-3。

          ③金屬鈦晶胞中有若干個(gè)正四面體空隙,如圖中a、b、c、d四個(gè)鈦原子形成一個(gè)正四面體,其內(nèi)部為正四面體空隙,可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子,那么形成的氫化鈦的化學(xué)式為__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是

          A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變

          B.升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

          C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低

          D.若體系恒容,注人一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (  )

          A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸

          C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

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          同步練習(xí)冊(cè)答案