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          用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下圖所示的實驗中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應結(jié)論都正確的一項是

          選項
          		試劑B
          		濕潤的
          試紙A
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A
          		碘水
          		淀粉試紙
          		變藍
          		碘具有氧化性
          B
          		濃氨水，生石灰
          		藍色石蕊試紙
          		變紅
          		氨氣為堿性氣體
          C
          		Na2SO3，硫酸
          		品紅試紙
          		褪色
          		SO2具有漂白性
          D
          		Cu，濃硝酸
          		KI－淀粉
          試紙
          		變藍
          		NO2為
          酸性氣體
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          淀粉溶液遇碘變藍是因碘分子進入到淀粉分子間而顯藍色，這是碘分子的一個特殊性質(zhì)而不是它的氧化性，A錯；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故不能用藍色石蕊試紙檢驗，試紙錯選，B錯；二氧化氮能使碘化鉀淀粉試紙變藍，是因其具有氧化性，將碘離子氧化為單質(zhì)碘，D錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

          （1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
          （2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
          （3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。
          　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
          （4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO3的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

          �、僭噭﹛的最佳選擇是_________。
          �、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應的化學方程式為_________。
          （5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
          第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行：請補充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

          操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
          操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
          操作5：低溫烘干。
          （6）操作1可能發(fā)生反應的離子方程式                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

          （1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗
          證其性質(zhì)。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生
          反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
          體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
          （2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中
          若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

          （3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制
          NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

          請回答：裝置⑦的作用可能是           ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
          		溶液變紅
          (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
          		有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
          (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
          		有白色沉淀
          (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
          		有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          (5)取少量該溶液，加NaOH溶液
          		有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
           
          由此判斷：
          (1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
          (2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是
          A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
          B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
          C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
          D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是
          A．試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性
          B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
          C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
          D．試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

          已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
          ② SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
          ③ SrCl2·6H2O的摩爾質(zhì)量為：267 g/mol。
          （1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
          （2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
          （3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
          （4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
          （5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
          ①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
          ②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，正確的是
          序號
          		物質(zhì)
          		雜質(zhì)
          		除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法
          ①
          		KNO3溶液
          		KOH
          		加入FeCl3溶液，并過濾
          ②
          		Al2(SO4)3溶液
          		MgSO4
          		加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
          ③
          		CH4
          		C2H4
          		通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
          ④
          		NaNO3
          		CaCO3
          		溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
           
          A．④        B．③④       C．①④         D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
          選項
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		解釋
          A．
          		向某溶液中加入鹽酸
          		產(chǎn)生無色氣體
          		溶液中一定含有CO32?
          B．
          		新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間
          		白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
          		說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
          C．
          		在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
          		上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)
          		銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
          D．
          		向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
          		產(chǎn)生白色沉淀
          		溶液中一定含有SO42-
           
          

			
          

			
          
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