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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是 （ ）
          A. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OHH2O B. NaHSO4溶液與NaOH反應(yīng)：H+ + OH=H2O
          C. 鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+Fe3++H2↑ D. NaHCO3溶于鹽酸中：CO32- +2H+CO2↑+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項(xiàng)，Fe（OH）3難溶于水應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，錯誤；B項(xiàng)，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+、H+、SO42-，NaOH屬于強(qiáng)堿改寫成Na+、OH-，正確；C項(xiàng)，Fe與硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，錯誤；D項(xiàng)，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：
          （1）操作③可選用的有機(jī)試劑是________（只填一種）。步驟②生成的離子方程式_______。
          （2）操作過程③可以分解為如下幾步：
          A．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；
          B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
          C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
          D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
          E．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，旋開活塞，用燒杯接收液體；
          F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
          （a）過程③正確操作步驟的順序是（填編號字母）__________；
          （b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)小孔”的目的是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證NaHCO3的穩(wěn)定性，做了如下下實(shí)驗(yàn)。D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
          （1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
          （2）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
          （3）雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。通過上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象某同學(xué)受到啟發(fā)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問題：
          （4）丙中NaOH溶液的作用是______________，丁中濃硫酸的作用是____________。
          （5）若把原裝置連接順序改為甲→丙→乙→丁→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？____（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是
          A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮
          B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
          C.自然固氮中氮元素被氧化
          D.氮的的固定中參與元素至少有兩種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不符合人與自然和諧相處的是
          A.很多城市對廢舊電池進(jìn)行回收處理
          B.許多國家對廢舊塑料垃圾進(jìn)行了深埋處理
          C.現(xiàn)在不少地區(qū)正在使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
          D.許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
          （1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個未成對電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
          （2）用“＞”或“＜”填空：
          第一電離能
          原子半徑
          穩(wěn)定性
          NO
          CNa
          NH3H2O

          （3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
          （4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
          B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
          C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)
          D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ． 
          ③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ． 
          A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
          （2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
          已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
          ②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題： 

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
          A.過量鹽酸
          B.過量BaCl2溶液
          C.過量NaOH溶液
          D.過量Na2CO3溶液
          （2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是
          （3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
          （4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
          A.Ar
          B.N2
          C.CO2
          D.O2 ． 
          

			
          

			
          
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