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          下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是：
          


          A. Na+　　NO　　AlO　　SO    B. Na+　　NO　　SiO　　K+
          


          C. Na+　　Cl－　　HCO　　Ca2+      D. K+　　Cl－　　AlO　　CO
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
加堿溶解的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7

          

          
Fe3+
2.7
3.7

          

          
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
          

          
Mn2+
8.3
9.8

          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ．
          （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （4）濾渣的主要成分有
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          ．
          （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
          bc
          bc
          ．（填編號）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為
          15.21kg
          15.21kg
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：
          方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580　mL（標準狀況）；
          方案二：將
          a
          10
          g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
          請回答下列問題：
          （1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
          2
          2
          KMnO4+
          10
          10
          FeSO4+
          8
          8
          H2SO4=
          5
          5
          Fe2（SO4）3+
          2
          2
          MnSO4+
          1
          1
          K2SO4+
          8
          8
          H2O
          （2）在滴定實驗中不能選擇
          堿
          堿
          式滴定管，理由是
          KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
          ；
          （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為
          1.45
          a
          1.45
          a
          和
          1.40
          a
          1.40
          a
          ；（鐵的相對原子質量以55.9計）
          （4）高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
          2
          2
          Mn2++
          5
          5
          NaBiO3+
          14
          14
          H+=
          2
          2
          MnO4-+
          5
          5
          Bi3++
          5
          5
          Na++
          7
          7
          H2O
          1）、配平系數(shù)
          2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
          AB
          AB

          A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
          C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿
              
          性、澄清溶液的是                                                      (　　)
              
          A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
              
          B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
              
          C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)
              
          D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1)
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：宜賓模擬
				題型：問答題
			
          

						
          為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

          精英家教網(wǎng)

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
加堿溶解的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7

          

          
Fe3+
2.7
3.7

          

          
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
          

          
Mn2+
8.3
9.8

          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
          （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至______．
          （4）濾渣的主要成分有______．
          （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為______kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年四川省宜賓市高考調研化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
          離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
          Fe2+7.69.7
          Fe3+2.73.7
          Al3+3.84.7＞8.5
          Mn2+8.39.8
          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：______．
          （2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：______．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至______．
          （4）濾渣的主要成分有______．
          （5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是______．（填編號）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為______kg．
          

			
          

			
          
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