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        1. 苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸,反應過程如下:

          甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表:
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/g·cm-3
          在水中溶解性
          甲苯
          -95
          110.6
          0.8669
          難溶
          苯甲酸鉀
          121.5~123.5


          易溶
          苯甲酸
          122.4
          248
          1.2659
          微溶
           
          (1)將步驟①得到混合物加少量水,分離有機相和水相。有機相在   (填“上”或“下”)層;實驗操作的名稱是   
          (2)步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
          (3)減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有   、   (填儀器名稱)。
          (4)已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小,但為了得到更多的苯甲酸晶體,重結(jié)晶時并非溫度越低越好,理由是   
          (5)重結(jié)晶時需要趁熱過濾,目的是   
          (1)上(1分)    分液(1分)
          (2)使苯甲酸析出(2分)
          (3)吸濾瓶(2分)    布氏漏斗(2分)
          (4)其它雜質(zhì)也有可能析出(2分)
          (5)為了減少苯甲酸的損失(2分)

          試題分析:(1)烴的密度比水小,浮在上層,利用分液進行分離;(2)用濃鹽酸酸化有兩個作用:把苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸,同時降低苯甲酸的溶解度,利于其析出;(4)溫度過低,溶液中溶解的其他雜質(zhì)也可能析出,造成產(chǎn)品不純;重結(jié)晶時需要趁熱過濾除去雜質(zhì),減少苯甲酸的損失。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電源,實驗室嘗試利用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素,實驗過程如下:

          (1)堿浸泡過程中,鋁被溶解的離子方程式為__________________________
          (2)濾液A中加入草酸銨溶液,使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表,請補充完整表中的熱分解方程式。
          序號
          溫度范圍/℃
          熱分解方程式
          固體失重率

          120~220
           
          19.67%

          280~310
           
          56.10%
           
          (3)過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實驗操作的角度給出兩種可能的原因:_____________________________________________________________
          (4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑,試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
          選項
          實驗操作及現(xiàn)象
          實驗結(jié)論
          A
          向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有SO42
          B
          向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色
          該溶液中一定含有Fe2
          C
          加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁
          該溶液中一定有CO32
          D
          用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,在無色火焰上灼燒,觀察到火焰顏色為黃色
          該溶液中一定含有Na,可能含有K+
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組物質(zhì)中,Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z是除雜試劑,其中所加試劑最合理的一組是
           
          X
          Y
          Z
          A
          NaHCO3溶液
           Na2CO3
          BaCl2溶液
          B
          FeCl3溶液
          CuCl2
          Fe
          C
          Fe2O3
          Al2O3
          NaOH溶液
          D
          Na2SO4溶液
          Na2CO3
          鹽酸
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收
          K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

          已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;
          ②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O;
          ③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
          (1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L-1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有   。
          (2)由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7,抽濾時可用   代替布氏漏斗;抽濾過程
          中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度,當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
          (3)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是   。
          (4)下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
          物質(zhì)
          0℃
          20℃
          40℃
          60℃
          80℃
          100℃
          KCl
          28.0
          34.2
          40.1
          45.8
          51.3
          56.3
          K2SO4
          7.4
          11.1
          14.8
          18.2
          21.4
          24.1
          K2Cr2O7
          4.7
          12.3
          26.3
          45.6
          73.0
          102.0
          KNO3
          13.9
          31.6
          61.3
          106
          167
          246.0
           
          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   
          (5)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
          ①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       (設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應)。
          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將:       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①配制混酸:組裝如下圖反應裝置。

          取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
          ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。
          ③在50-60℃下發(fā)生反應,直至反應結(jié)束。
          ④除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
          已知(1)

          (2)可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度(20 ℃) / g·cm-3
          溶解性

          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          1,3-二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸

          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸

          338
          1.84
          易溶于水
           
          請回答下列問題:
          (1)配置混酸應先在燒杯中先加入                 。
          (2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                   。
          (3)實驗裝置中長玻璃管可用         代替(填儀器名稱)。
          (4)反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的       層(填“上”或者“下”),分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
          (5)用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗證液體已洗凈?                         。
          (6)為了得到更純凈的硝基苯,還須先向液體中加入       除去水,然后蒸餾,

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
           
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A.
          向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          試紙不變藍
          原溶液中無NH4
          B.
          向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置
          下層溶液顯紫色
          原溶液中有I
          C.
          用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應
          火焰呈黃色
          溶液中有K
          D.
          將某氣體通入品紅溶液中
          品紅溶液褪色
          該氣體一定是SO2
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列除雜質(zhì)或鑒別方法可行的是
          A.用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3
          B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
          C.向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42
          D.向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀,過量時沉淀溶解,說明該氣體一定是CO2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

          (1)提高“反應l”反應速率的措施有________________________(寫出一條即可)。
          (2)“反應2”的氧化劑是_____________,該反應的化學方程式為__________________。
          (3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
          (4)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
          (5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

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