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          苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

          甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：
          物質(zhì)
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		密度/g·cm-3
          		在水中溶解性
          甲苯
          		－95
          		110.6
          		0.8669
          		難溶
          苯甲酸鉀
          		121.5～123.5


          		易溶
          苯甲酸
          		122.4
          		248
          		1.2659
          		微溶
           
          （1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相。有機相在   （填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是   。
          （2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是   。
          （3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有   、   （填儀器名稱）。
          （4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是   。
          （5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是   。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）上（1分）    分液（1分）
          （2）使苯甲酸析出（2分）
          （3）吸濾瓶（2分）    布氏漏斗（2分）
          （4）其它雜質(zhì)也有可能析出（2分）
          （5）為了減少苯甲酸的損失（2分）

          試題分析：（1）烴的密度比水小，浮在上層，利用分液進行分離；（2）用濃鹽酸酸化有兩個作用：把苯甲酸鉀轉(zhuǎn)化為苯甲酸，同時降低苯甲酸的溶解度，利于其析出；（4）溫度過低，溶液中溶解的其他雜質(zhì)也可能析出，造成產(chǎn)品不純；重結(jié)晶時需要趁熱過濾除去雜質(zhì)，減少苯甲酸的損失。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電源，實驗室嘗試利用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實驗過程如下：

          (1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________
          (2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC2O4·2H2O的熱分解失重數(shù)據(jù)見下表，請補充完整表中的熱分解方程式。
          序號
          		溫度范圍/℃
          		熱分解方程式
          		固體失重率
          ①
          		120～220
          		 
          		19.67%
          ②
          		280～310
          		 
          		56.10%
           
          (3)過濾Li2CO3時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________
          (4)最終所得的FeCl3溶液可作凈水劑，試結(jié)合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
          選項
          		實驗操作及現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          A
          		向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
          		該溶液中一定含有SO42－
          B
          		向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色
          		該溶液中一定含有Fe2＋
          C
          		加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁
          		該溶液中一定有CO32－
          D
          		用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰顏色為黃色
          		該溶液中一定含有Na＋，可能含有K+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是
           
          		X
          		Y
          		Z
          A
          		NaHCO3溶液
          		 Na2CO3
          		BaCl2溶液
          B
          		FeCl3溶液
          		CuCl2
          		Fe
          C
          		Fe2O3
          		Al2O3
          		NaOH溶液
          D
          		Na2SO4溶液
          		Na2CO3
          		鹽酸
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收
          K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

          已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
          ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
          ③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
          （1）實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有   。
          （2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時可用   代替布氏漏斗；抽濾過程
          中要及時觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為   。
          （3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是   。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是   。
          （4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：
          物質(zhì)
          		0℃
          		20℃
          		40℃
          		60℃
          		80℃
          		100℃
          KCl
          		28.0
          		34.2
          		40.1
          		45.8
          		51.3
          		56.3
          K2SO4
          		7.4
          		11.1
          		14.8
          		18.2
          		21.4
          		24.1
          K2Cr2O7
          		4.7
          		12.3
          		26.3
          		45.6
          		73.0
          		102.0
          KNO3
          		13.9
          		31.6
          		61.3
          		106
          		167
          		246.0
           
          根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   。
          （5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          ①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       （設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應）。
          ②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：       （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應裝置。

          取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
          ②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。
          ③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。
          ④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
          已知（1）

          （2）可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下
          物質(zhì)
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		密度(20 ℃) /   g·cm-3
          		溶解性
          苯
          		5.5
          		80
          		0.88
          		微溶于水
          硝基苯
          		5.7
          		210.9
          		1.205
          		難溶于水
          1,3-二硝基苯
          		89
          		301
          		1.57
          		微溶于水
          濃硝酸

          		83
          		1.4
          		易溶于水
          濃硫酸

          		338
          		1.84
          		易溶于水
           
          請回答下列問題：
          （1）配置混酸應先在燒杯中先加入                 。
          （2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                   。
          （3）實驗裝置中長玻璃管可用         代替（填儀器名稱）。
          （4）反應結(jié)束后產(chǎn)品在液體的       層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
          （5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈?                         。
          （6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入       除去水，然后蒸餾，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
           
          		操作
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          A．
          		向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
          		試紙不變藍
          		原溶液中無NH4＋
          B．
          		向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
          		下層溶液顯紫色
          		原溶液中有I－
          C．
          		用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應
          		火焰呈黃色
          		溶液中有K＋
          D．
          		將某氣體通入品紅溶液中
          		品紅溶液褪色
          		該氣體一定是SO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜質(zhì)或鑒別方法可行的是
          A．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
          B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
          C．向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42－
          D．向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

          （1）提高“反應l”反應速率的措施有________________________（寫出一條即可）。
          （2）“反應2”的氧化劑是_____________，該反應的化學方程式為__________________。
          （3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
          （4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
          （5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。
          

			
          

			
          
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