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          向50 mL 18 mol·LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是
          A．小于0．45 molB．等于0．45 mol
          C．在0．45 mol和0．9 mol之間D．大于0．9 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：50mL18mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為0．05L×18mol/L=0．90mol；根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0．45mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（     ）
          A．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性
          B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
          C．都可以儲存于鋁制槽罐中
          D．都是常用的干燥劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
          （1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
          ①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          。
          ②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是     （填序號）
          A．Ba(NO3)2B．BaCl2C．Ba(OH)2D．溶有NH3的BaCl2溶液
          ③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          。
          （2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因___________________。
          （3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為       ；T℃下，某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為          ，請判斷T      25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年，為提高能利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
          （1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的         極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為       ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
          （2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是         ．
          ②下列有關(guān)說法正確的是                 (填序號)。
          A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
          B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑ 
          C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
          D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
          ③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是             ．
          ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑫r生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式           ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
          作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
          （1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有     （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

          （2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6。
          ①利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
          ②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是                                              。
          ③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          （3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

          ①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
          ②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
          ③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
          ④趁熱過濾；
          ⑤                                  ；
          ⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
          （1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應(yīng)的離子方程式是    　。
          （2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：       。
          （3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。
          ①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學(xué)平衡原理解釋：         。
          ②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時將H2S、O2和N2的混合氣體120mL點燃后反應(yīng)至完全，恢復(fù)至室溫測得剩余氣體的體積為60mL。則原混合氣體中硫化氫和氧氣的體積比不可能為
          A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．4∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是
          ①KMnO4(H＋，aq)�、阡逅、鄣馑、苈人、軫e3＋(aq)
          A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
          A．高沸點性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；(E)強(qiáng)氧化性。試用字母填空：
          (1)實驗室制取氫氣：___________；  (2)濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)：___________；
          (3)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧：__________；
          (4)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑：______________。
          

			
          

			
          
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