Question

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②反應(yīng)掉H2代表正反應(yīng)速率，生成NH3代表正反應(yīng)速率，無法說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，錯(cuò)誤；③氣體的質(zhì)量和容積均不變，則氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④生成N2代表逆反應(yīng)速率，生成NH3代表正反應(yīng)速率，“有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成”說明用N2表示的逆反應(yīng)速率與用NH3表示的正反應(yīng)速率等于1：3，即等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由此可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確；⑤不論該可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比一定為1：3：2，無法判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑥無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的總質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，但氣體的物質(zhì)的量變化，因此當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，答案選A。