下列各組物質(zhì)中.能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是 ①C與O2 ②P與Cl2 ③Fe與Cl2 ④Na與O2 ⑤CO2與NaOH ⑥Cu與硝酸 ⑦AgNO3溶液與氨水 ⑧AlCl3溶液與氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③⑧外D．除⑥⑦⑧外題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是                            （   ）
①C與O₂          ②P與Cl₂         ③Fe與Cl₂        ④Na與O₂
⑤CO₂與NaOH      ⑥Cu與硝酸        ⑦AgNO₃溶液與氨水
⑧AlCl₃溶液與氨水

A．除③外

B．除③⑦外

C．除③⑧外

D．除⑥⑦⑧外

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

信息

問題

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)

（1）X一定不是　　　　　　；

A．氫

B．碳

C．氧

D．硫

②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH，氧化物的相對式量都大于26

（2）這四種元素含有鋁元素嗎? ；

③上述四種元素的單質(zhì)的混合物，加入足量的鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀

（3）白色沉淀的化學(xué)式為________；

④上述四種元素的單質(zhì)的混合物，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀

（4）生成白色沉淀的離子方程式為
；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述Ⅰ和Ⅱ都正確，且存在因果關(guān)系的是

	表述Ⅰ（因）	表述Ⅱ（果）
A	Si和Ge同主族且位于金屬和非金屬交界線兩側(cè)	Si為非金屬元素，其單質(zhì)是半導(dǎo)體；Ge為金屬元素，其單質(zhì)是導(dǎo)體
B	“硅膠”是硅酸鈉的凍狀凝膠經(jīng)脫水后得到的，多孔、吸附水分能力強	硅膠常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑
C	打磨過的鋁箔在空氣中其表面會很快生成Al₂O₃薄膜，而且Al₂O₃的熔點高于Al	打磨過的鋁箔在空氣中燃燒會失去光澤但熔化的鋁并不滴落
D	Fe₂O₃難溶于水	Fe（OH）₃不能通過化合反應(yīng)直接制得

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某地市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計）	20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)

⑴碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
    KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
⑵上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是                      。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是             。
⑶已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是           mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）                   _________________________mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
① 若X為氧化物，X的化學(xué)式是____________。
② 若X為單質(zhì)，X用于焊接鋼軌反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
③ 若X與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體B。等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應(yīng)又生成X。
X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是                                          ；
X與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                            。
（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
科學(xué)家設(shè)計出新的航天飛船內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類角度看，名不符實的一種物質(zhì)是___ _____。
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：
_____________ ；______________ 。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號）

A．Ag

B．Cu

C．Al

D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO₂，當(dāng)通入的CO₂與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時，則所得溶液中NaHCO₃的質(zhì)量為__ _ｇ。（相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)與B相差3
D	與C同周期，且最外層電子是C的3倍
E	與D同周期，原子半徑在該周期中最小