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          【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
          (1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為________；符合其滴定曲線的是______（填“I”或“Ⅱ”）。
          (2)圖中V1和V2大小的比較：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。
          (3)滴定前的上述三種溶液中。由水電離出的c(H+)最大的是_____溶液（填化學式）。
          (4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，滴定前仰視，滴定后平視，則所測結(jié)果____（填“偏低”，“偏高”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 酚酞 I ＜ CH3COOH 偏低
          【解析】（1）滴定終點盡可能落在指示劑變色范圍之間，用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為：酚酞；醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，等物質(zhì)的量濃度時醋酸的pH大，則圖I為滴定醋酸曲線。
          （2）常溫下等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液前者pH=7、后者pH>7，圖I為滴定醋酸的曲線，圖Ⅱ為滴定鹽酸的曲線，圖中V1和V2對應(yīng)的縱坐標都是7，所以V1<V2。
          （3）上述三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOH是弱酸，不完全電離，對水的電離的抑制作用最小，所以CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)最大。
          （4）根據(jù)c(待)= 分析不當操作對V(標)的影響，滴定前仰視，滴定后平視，造成V(標)偏小，c(待)偏小，則所測結(jié)果偏低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。
          (1)Ti3+的基態(tài)核外電子排布式為__________
          (2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為__________
          (3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是___________
          (4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式________
          (5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)式分別是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ鍵的數(shù)目為______.
          (6)鈦酸鍶具有超導(dǎo)性、熱敏性及光敏性等優(yōu)點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構(gòu)成的正八面體空隙的中心位置，據(jù)此推測，鈦酸鍶的化學式為_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于pH＝3的CH3COOH溶液的敘述正確的是
          A. 溶液中H2O電離出的c(OH)＝1.0×103 mol·L1
          B. 加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高
          C. 加0.1 mol·L1 CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO)＝c(Na+)
          D. 與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備氯氣(Cl2)的化學方程式如下：4HCl(濃) ＋ MnO2  MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O
          （1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________，
          （2）將題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是___________________________。
          （3）在上述過程中，被氧化的元素是_________，還原產(chǎn)物是___________,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：__________；該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：__________________
          （4）若反應(yīng)中產(chǎn)生0.5 molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____，被氧化的HCl的物質(zhì)的量___mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴
          B. 向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純
          C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)
          D. 相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ取�
          已知：；；
          請回答：
          (1)甲苯與氯氣反應(yīng)生成A的反應(yīng)條件為________, B官能團的名稱是_______, D的結(jié)構(gòu)簡式_________。
          (2) 下列說法正確的是________。
          A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)
          B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
          (3) E＋F→G的化學方程式是____________________________。
          (4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有____________種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。 
          ①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
          ②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
          (5) 設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選)______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是( )
          A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.用50mL的量筒量取30.12mL的水
          C.向小試管中加入100mL稀鹽酸D.用滴管取約1mL溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是
          A. 簡單離子半徑：Z>Y
          B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
          C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
          D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學鍵類型一定相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(　　)
          A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
          C. c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等
          D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
          

			
          

			
          
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