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        1. 6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2,同時生成XCl2;另一種元素Y,它的最高價氧化物的化學(xué)式為YO3,在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%。
          (1)X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量:X             ;Y           。
          (2)寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
          (6分)(1)X  Ca   ;Y   S  (2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

          試題分析:(1)6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2,同時生成XCl2
          這說明6gX在反應(yīng)中失去
          又因為X的化合價是+2價,失去2個電子
          所以X的物質(zhì)的量是0.15mol
          則X的相對分子質(zhì)量是
          所以X是Ca元素
          Y的最高價氧化物的化學(xué)式為YO3
          則Y的最高價是+6價,則最低價是-2價
          所以根據(jù)在Y的氫化物中,Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%可知
          Y的相對原子質(zhì)量是
          即Y是S元素。
          (2)SO2是酸性氧化物,和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。
          點評:該題是中等難度試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練,旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好元素周期律,然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是
          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3
          B.非金屬活潑性:Y<X<Z
          C.原子半徑:X>Y>Z
          D.原子序數(shù):Z>Y>X

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
          根據(jù)以上信息回答下列問題:
          (1)D元素在周期表中的位置是                    ,乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ,陰離子與陽離子的個數(shù)比為     ,其電子式為          
          (2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         (用元素符號填寫)。
          (3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                                 。
          (4)請設(shè)計比較D與E金屬性強弱的實驗方法(簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論):
                                                                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          運用元素周期律分析下面的推斷,其中不正確的是(  )。
          A.鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
          B.砹(At)為有色固體,HAt極不穩(wěn)定
          C.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
          D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          共有個核外電子,R的質(zhì)量數(shù)為A,R的中子數(shù)是
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X的小于Y的。(選項中m、n均為正整數(shù))下列說法正確的是(     )
          A.若HnXOm為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性
          B.若Y(OH)n為強堿,則X (OH)n也一定為強堿
          C.若HnYOm為強酸,則X是活潑非金屬元素
          D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列元素中,不屬于主族元素的是(     )
          A.鐵B.氫C.鈣D.碘

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒,既可以是原子,又可以是陰離子,還可以是陽離子的是
          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          (1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          (2)氮化硅抗腐蝕能力很強,但易被氫氟酸腐蝕,氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽,其反應(yīng)方程式為                                                    。
          (3)工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H<0  
          某溫度和壓強條件下,分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi),進行上述反應(yīng),5min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol/(L·min)。
          ②平衡時容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         (填“增大”、“減”或“不變”)。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
          某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(   )
          A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ
          C.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應(yīng)
          D.反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

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