6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2.同時生成XCl2,另一種元素Y.它的最高價氧化物的化學(xué)式為YO3.在Y的氫化物中.Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%.(1)X.Y兩元素的相對原子質(zhì)量:X ,Y .(2)寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時生成XCl₂；另一種元素Y，它的最高價氧化物的化學(xué)式為YO₃，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%。
（1）X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量：X ；Y 。
（2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6分）（1）X Ca ；Y S （2）SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃+H₂O

試題分析：（1）6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H₂，同時生成XCl₂
這說明6gX在反應(yīng)中失去

又因為X的化合價是＋2價，失去2個電子
所以X的物質(zhì)的量是0.15mol
則X的相對分子質(zhì)量是

所以X是Ca元素
Y的最高價氧化物的化學(xué)式為YO₃
則Y的最高價是＋6價，則最低價是－2價
所以根據(jù)在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)為94.1%可知
Y的相對原子質(zhì)量是

即Y是S元素。
（2）SO₂是酸性氧化物，和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Ca(OH)₂＝CaSO₃+H₂O。
點評：該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好元素周期律，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

練習(xí)冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z

C．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個數(shù)比為     ，其電子式為          。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號填寫）。
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                       。
（4）請設(shè)計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）。

A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈

B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定

C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

個核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，R的中子數(shù)是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X的小于Y的。（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（）

A．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

B．若Y(OH)_n為強堿，則X (OH)_n也一定為強堿

C．若H_nYO_m為強酸，則X是活潑非金屬元素

D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列元素中，不屬于主族元素的是（）

A．鐵

B．氫

C．鈣

D．碘

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                              。
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄(s)的質(zhì)量是5.60g。
①H₂的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
②平衡時容器內(nèi)N₂的濃度是          mol·L^-1。
③SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
④若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         （填“增大”、“減”或“不變”）。
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol^－1(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應(yīng)
D．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

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