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          6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2，同時(shí)生成XCl2；另一種元素Y，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%。
          （1）X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量：X             ；Y           。
          （2）寫出Y的另一種常見氧化物與足量X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （6分）（1）X  Ca   ；Y   S  （2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O

          試題分析：（1）6g某單質(zhì)X能從鹽酸中置換出0.3g H2，同時(shí)生成XCl2
          這說明6gX在反應(yīng)中失去
          又因?yàn)閄的化合價(jià)是＋2價(jià)，失去2個(gè)電子
          所以X的物質(zhì)的量是0.15mol
          則X的相對(duì)分子質(zhì)量是
          所以X是Ca元素
          Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YO3
          則Y的最高價(jià)是＋6價(jià)，則最低價(jià)是－2價(jià)
          所以根據(jù)在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.1%可知
          Y的相對(duì)原子質(zhì)量是
          即Y是S元素。
          （2）SO2是酸性氧化物，和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是利用好元素周期律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
          B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
          C．原子半徑：X＞Y＞Z
          D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為     ，其電子式為          。
          （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號(hào)填寫）。
          （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                                 。
          （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（  ）。
          A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
          B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
          C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
          D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          共有個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，R的中子數(shù)是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X、Y原子的最外層電子數(shù)相同且離子半徑X的小于Y的。（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（     ）
          A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
          B．若Y(OH)n為強(qiáng)堿，則X (OH)n也一定為強(qiáng)堿
          C．若HnYOm為強(qiáng)酸，則X是活潑非金屬元素
          D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列元素中，不屬于主族元素的是（     ）
          A．鐵B．氫C．鈣D．碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽離子的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                        。
          （2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為                                                    。
          （3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是         mol／(L·min)。
          ②平衡時(shí)容器內(nèi)N2的濃度是          mol·L-1。
          ③SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是        。
          ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)         （填“增大”、“減”或“不變”）。
          ⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
          某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   ) 
          A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
          C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)
          D．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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