Question

有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
（1）元素符號(hào)：X

I

，Y

Na

，Z

Cl

．
（2）Y的兩種氧化物為

Na₂O

和

Na₂O₂

．寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂O+H₂O═2NaOH

；

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂

．
（4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：

；Z單質(zhì)分子的電子式：

．

Answer 1

分析：X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，則X為I；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，均為ⅤⅡA族元素，Z為短周期元素，且與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Cl；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol，氧化物分別為Na₂O、Na₂O₂，則Y為Na，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色，則X為I；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等，均為ⅤⅡA族元素，Z為短周期元素，且與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Cl；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol，氧化物分別為Na₂O、Na₂O₂，則Y為Na，
（1）X為I，Y為Na，Z為Cl，故答案為：I；Na；Cl；
（2）Na的兩種氧化物分別為Na₂O、Na₂O₂，分別與水反應(yīng)的方程式為Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；Na₂O+H₂O═2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）氯氣與NaI溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)碘，離子反應(yīng)為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故答案為：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂；
（4）NaCl為離子化合物，電子式為，氯氣的電子式為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷較難，學(xué)生對(duì)第五周期的元素不熟悉，然后利用元素及其單質(zhì)的性質(zhì)即可解答．