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          化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
          （1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
          TaS2（s）＋2I2（g）TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）
          反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
          （2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

          （3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          （4）25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）[c（TaI4）·c（S2）]/c2（I2）　66.7%�。�2）＜　I2�。�3）淀粉　I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-
          （4）1×10－12　增大
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
          時間/s
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)/mol
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           

          (1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 
          (2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 
          a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
          c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：

          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
          ①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應(yīng)速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
          （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
          （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
          （4）原氣體中a∶b＝________。
          （5）達(dá)到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、 B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示。

          根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          （1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________，
          正反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          （2）t1min后，改變下列某—條件，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動的有___________（填字母編號）。
          A．保持其他條件不變，增大壓強
          B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
          C．保持其他條件不變，升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示:

          (1)從反應(yīng)開始到10 s時,用Z表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　,X的物質(zhì)的量濃度減少了　　　　,Y的轉(zhuǎn)化率為　　。 
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　                       
          (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時間的變化圖像如圖所示:

          則下列說法符合該圖像的是　　　　。 
          A．t1時刻,增大了X的濃度 B．t1時刻,升高了體系溫度 
          C．t1時刻,縮小了容器體積 D．t1時刻,使用了催化劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在5 L密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35 mol。
          (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=            。
          (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則平衡移動      (填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)再次達(dá)到平衡后，H2物質(zhì)的量為        __________mol。
          (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件是  _________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是         。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=          。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達(dá)到平衡的時間
          c.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的     ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
          （1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應(yīng)后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
          往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3。
          （2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
          （3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
          （4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。
          （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
          a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
          b．通入CO2，溶液pH減小
          c．加入NaOH固體，減小
          d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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