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        1. 下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是
          A.實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣
          B.用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
          C.用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)
          D.用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時會生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。
          (1)三氯化氮易水解,其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外,另一產(chǎn)物為     ▲       。
          (2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應生成氮氣。該反應的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是     ▲      。(答一點即可)
          (3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為10-3 mol/L,則理論上生成的SO42-     ▲     mol/L。
          (4)生產(chǎn)和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下:
          4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
          實驗步驟如下:
          ①甲醛中常含有微量甲酸,應先除去?扇〖兹b mL于錐形瓶,加入1滴酚酞,用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始讀數(shù)V1 mL,當溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)V2 mL。
          ②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL,靜置1分鐘。
          ③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微紅色,滴定管的讀數(shù)V3 mL。
          則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)
          氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔點422℃,沸點1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等雜質(zhì))。Cu、稀硫酸,SO2等為原料合成CuCl的工藝如下:

          (1)反應I中加Na2CO3溶液的作用是           。
          過一步反(2)反應II在電解條件下進行,電解時陽極發(fā)生的電極反應可表示為        
          (3)寫出反應VI的化學方程式             
          (4)反應IV加入的Cu必須過量,其目的是           。
          (5)反應VI后,過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是         

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗不能達到預期目的的是                                                           (   )
          序號
          實驗操作       
          實驗目的
          A
          濃、稀HNO3分別與Cu反應
          比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
          B
          MgCl2、AlCl3濃液中分別通入NH3
          比較鎂、鋁的金屬性強弱
          C
          測定等濃度的Na3PO4、Na2SO4兩溶液的PH
          比較磷、硫的非金屬性強弱
          D
          用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應
          比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          設計實驗證明鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應。學生提出了許多有創(chuàng)意的想法:①用酸堿指示劑監(jiān)測,②用pH試紙監(jiān)測,③利用導電實驗測定離子濃度的變化,④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創(chuàng)意作出評判后回答下列問題:
          ⑴在想法①中,如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中,可以在鹽酸中先加幾滴____(填一種酸堿指示劑的名稱),再不斷滴入NaOH溶液,顏色由__   _ 變___    __。
          ⑵在想法②中,寫出測定pH的基本操作:___________________              _。
          ⑶在想法③中,如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進行實驗,簡述實驗的操作步驟,并說明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應。
          ⑷對第④中設計,提出你的看法?
          ⑸你能否提出其它一些有創(chuàng)意的想法。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。

          已知:各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
          離子
          開始沉淀時的pH
          完全沉淀時的pH
          Fe2
          6.34
          9.7
          Fe3
          1.48
          3.2
          Zn2
          6.2
          8.0
          請回答下列問題:
          ⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)  ▲   Ksp(ZnS)(選填“>”“<”或“=”)。
          ⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的  ▲  。
          A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2
          ⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,pH應控制在  ▲  范圍之間。
          ⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥,則B的化學式是  ▲  

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于下列圖示的說法中正確的是
          A.圖①表示可逆反應“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0
          B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時間內(nèi),兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1
          C.圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗
          D.圖④量取0.10 mol?L1KMnO420.00mL

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列結(jié)論正確的是                                                                                       (   )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如題9圖所示的實驗中,能達到實驗目的的是
          A.①②③④B.②③④C.③④D.①④

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          同步練習冊答案