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          【題目】將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是(　　)
          A.稀鹽酸
          B.K2SO4稀溶液
          C.CuCl2稀溶液
          D.水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.反應(yīng)為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，有氣體放出，且溶液質(zhì)量增重，故A不符合題意；
          B.反應(yīng)為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有氣體放出，且溶液質(zhì)量增重，故B不符合題意；
          C.反應(yīng)為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕,故C符合題意；
          D.反應(yīng)為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑有氣體放出，且溶液質(zhì)量增重，故D不符合題意；
          答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述不正確的是
          A.都屬于芳香烴B.都能在空氣中燃燒
          C.都能發(fā)生取代反應(yīng)D.都能使KMnO4溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求用正確的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          (1)若116號(hào)元素用R表示其元素符號(hào)，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式__________；
          (2)寫(xiě)出含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子化學(xué)符號(hào)_____________；
          (3)用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：_______________________________________；
          (4)相同物質(zhì)的量的D2O和H2O中，中子數(shù)之比是 ______________ ； 
          (5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成，則0.5mol氯化鈉中含有的中子數(shù)為_______個(gè)。
          (6)因?yàn)榧t磷比白磷穩(wěn)定，所以燃燒相同質(zhì)量的紅磷和白磷，___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。
          (7)除雜：除去乙烷中乙烯所涉及的化學(xué)方程式為________________________________ ；
          (8)寫(xiě)出制備硝基苯的化學(xué)方程式____________________________________________ ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
          ①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________。
          ②每生成1 mol FeO42-轉(zhuǎn)移________ mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。
          ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。
          (2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過(guò)程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的化學(xué)方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應(yīng)表示]______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比
          A．前者產(chǎn)生的氯氣多 B．一樣多
          C．后者產(chǎn)生的氯氣多 D．無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題：
          （1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝________。
          （2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們?cè)谒械娜芙饬?/span>________較大。
          （3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9 × 10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。
          Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：
           
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計(jì)算)。
          金屬離子
          Fe3+
          Zn2+
          Fe2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          1. 1
          5. 2
          5. 8
          沉淀完全的pH
          3. 2
          6. 4
          8. 8
          （1）加入H2O2溶液的作用是________________。
          （2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號(hào)）
          A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3  D、ZnSO4
          pH應(yīng)調(diào)整到_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：
           
          已知：
          （1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團(tuán)有________。
          （2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。
          （3）M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類(lèi)型是________________。
          （4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          （5）化合物G含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
          （6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（）的合成路線____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產(chǎn)品
          （1）已知：25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：
          化學(xué)式
          HNO2
          H2N2O2
          電離常數(shù)
          Ka=5.1×104
          Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012
          ①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。
          ②25℃時(shí)，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)Kh=____（保留三位有效數(shù)字）。
          ③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為：________________________________
          （2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：
          反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；
          反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；
          反應(yīng)III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
          則反應(yīng)IV：NH3與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
          （3）T1℃時(shí)，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應(yīng)IV，反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30 g，容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。
          ①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為______________。
          ②圖2中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________（填曲線標(biāo)記字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)
          A.Mg→MgO
          B.MgO→Mg(OH)2
          C.MgO→MgCl2
          D.MgCl2→Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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