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        1. (12分)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

          可能大量含有的陽離子
          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
          可能大量含有的陰離子
          Cl-、Br-、I-、CO、AlO
          為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
          ⑴探究一:
          甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如右圖所示。

          ①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ,一定不存在的陰離子是__________;
          含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________,
          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
          ⑵探究二:
          乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
          Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          11.2 L
          22.4 L
          28.0 L
          n (Cl-)
          2.5 mol
          3.5 mol
          4.0 mol
          n (Br-)
          3.0 mol
          2.5mol
          2.0 mol
          n (I-)
          x mol
          0
          0
          ①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ;
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

          (1)①Ag+、Mg2+、Fe3+    CO、AlO    c(H+):c(NH):c(Al3+) = 2:3:1
          ②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O
          (2) 2Cl2+6I+2Br=3I2+4Cl+Br2;  1:2:1

          解析試題分析:(1)向混合液中滴加NaOH溶液,一開始無沉淀生成,說明含有H+;沉淀量最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液,不沉淀的量不變,說明含有NH4+,繼續(xù)滴加,沉淀量減小直至消失,說明含有Al3+,一定不含有CO32-、AlO2-(均可與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)),一定不含有Ag+、Mg2+、Fe3+(與OH-形成的沉淀不能溶于NaOH);由題目所給數(shù)據(jù)可得出H+、NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為:2:3:1;沉淀減少段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH=AlO2+H2O
          (2)當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I-還有剩余,即氯氣只與I-反應(yīng):Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-,Cl-初始物質(zhì)的量是(2.5—1)mol="1.5" mol,Br-初始物質(zhì)的量是3 mol;當(dāng)通入Cl2的體積為22.4L時,部分溴離子(0.5mol)已被氧化:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴離子消耗氯氣為 0.25 mol,故所有的I-共消耗Cl2:1-0.25=0.75mol,即原溶液中的I-是1.5 mol,則原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比是1:2:1。
          考點(diǎn):離子的鑒別、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
          點(diǎn)評:本題綜合性強(qiáng),主要考查學(xué)生獲取信息的能力,分析問題的能力和解決問題的能力。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?臺州模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          (1)第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生
          (2)第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到xg固體
          (3)第三份滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液,消耗其體積為VmL
          (4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省高三11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

          可能大量含有的陽離子

          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+

          可能大量含有的陰離子

          Cl-、Br-、I-、CO、AlO

           

          為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

          (1)探究一:

          甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧  化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

          ①該溶液中一定含有的陽離子是______________,其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________,一定不存在的陰離子是_____________;

          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

          (2)探究二:

          乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示, 分析后回答下列問題:

          Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          5.6 L

          11.2 L

          22.4 L

          n (Cl-)

          2.5 mol

          3.0 mol

          4.0 mol

          n (Br-)

          3.0 mol

          2.8 mol

          1.8 mol

          n (I-)

          x mol

          0

          0

           

          ①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________;

          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年浙江省高三第二次階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          (12分)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:

          可能大量含有的陽離子

          H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+

          可能大量含有的陰離子

          Cl-、Br-、I-、CO、AlO

          為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。

          探究一:

          甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如右圖所示。

          ①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ,一定不存在的陰離子是__________;

          含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________,

          ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

          探究二:

          乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

          Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

          11.2 L

          22.4 L

          28.0 L

          n (Cl-)

          2.5 mol

          3.5 mol

          4.0 mol

          n (Br-)

          3.0 mol

          2.5mol

          2.0 mol

          n (I-)

          x mol

          0

          0

          ①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ;

          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三化學(xué)沖刺綜合測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32,現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          ⑴第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生

          ⑵第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到xg固體

          ⑶第三份滴加0.10 mol∙Ll酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng),消耗其體積為VmL

          ⑷另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是

          A.原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42,不可能存在K、CO32

          B.由實(shí)驗(yàn)⑴可推斷原混合溶液中是否含有SO42

          C.由實(shí)驗(yàn)⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3

          D.由實(shí)驗(yàn)⑶可判定原混合溶液中存在NO2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三調(diào)考試題(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題

          某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K、Na、Fe2、Fe3、SO42、NO2、CO32,現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          (1)第一份加入足量鹽酸,無任何氣體產(chǎn)生

          (2)第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒,最后得到xg固體

          (3)第三份滴加0.10 mol·L—1酸性KMnO4溶液,消耗其體積為VmL

          (4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色

          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是                                    

          A.原混合溶液中只存在Na、Fe3、SO42,不可能存在K+、CO32

          B.由實(shí)驗(yàn)(1)無法推斷原混合溶液中是否含有SO42

          C.由實(shí)驗(yàn)(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+

          D.由實(shí)驗(yàn)(3)可判定原混合溶液中存在NO2

           

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