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          （1）下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）．
          ①用無(wú)色試劑瓶盛放濃硝酸
          ②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
          ③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
          （2）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子．請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
          該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為
          紫
          紫
          色．
          他用第2份溶液來(lái)檢驗(yàn)Al3+，則他可選用的反應(yīng)試劑為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ．
          在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，該同學(xué)采用的實(shí)驗(yàn)步驟是：先向第3份溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，則先加入稀鹽酸的目的是
          排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾
          排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）①為了避免光照分解，濃硝酸通常盛放在棕色的試劑瓶中；
          ②托盤天平可以準(zhǔn)確到0.1g；
          ③配制250mL溶液選用250mL容量瓶；
          （2）焰色反應(yīng)鉀離子呈紫色；
          Al3+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，開(kāi)始有沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過(guò)量，沉淀逐漸消失；
          硫酸根的檢驗(yàn)方法，加入稀鹽酸，排除和硫酸根生成沉淀的離子的干擾．
          解答：解：（1）①濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)該存放在棕色試劑瓶中，故①錯(cuò)誤；
          ②由于托盤天平可以準(zhǔn)確到0.1g，故可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故②正確；
          ③配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用用250mL容量瓶，故③正確；
          故答案為：②③；
          （2）焰色反應(yīng)，鉀離子呈現(xiàn)紫色火焰；根據(jù)氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿溶液，選用氫氧化鈉檢驗(yàn)鋁離子；檢驗(yàn)硫酸根使，加入稀鹽酸，排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，
          故答案為：紫；NaOH溶液；排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查計(jì)量?jī)x器及使用方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不高．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：

          （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程中，其中
          鐵
          鐵
          （填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是
          防止Fe2+被氧化
          防止Fe2+被氧化
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
          bcae
          bcae
          ．（按前后順序填）
          a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
          步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
          （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
          洗滌
          洗滌
          、定容、搖勻．
          （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
          還原Fe3+為Fe2+
          還原Fe3+為Fe2+
          ．
          （5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
          ．
          （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
          偏高
          偏高
          ．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
          （7）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
          2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
          I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
          方案一：

          請(qǐng)回答：
          （1）寫出固體E的化學(xué)式：
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          （2）試劑①是
          A
          A

          A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
          （3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
          CD
          CD

          A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
          （4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
          NaCl、NaHCO3
          NaCl、NaHCO3

          （5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
          灼燒
          灼燒
          ．
          （6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol?L-1
          5.6×10-10mol?L-1
          ．
          方案二：

          請(qǐng)回答：
          （7）此方案的主要問(wèn)題有：
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

          （8）寫出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

          II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
          （1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5.6%
          5.6%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．可用如下流程來(lái)制備．
          精英家教網(wǎng)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O
           
          （填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是
           
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
           
          ．（按前后順序填）
          a．過(guò)濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO-4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
          步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．
          重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
          回答43-46小題：
          （3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
           
          ；主要操作步驟依次是：稱量、
           
          、轉(zhuǎn)移、
           
          、定容、搖勻．
          （4）加入鋅粉的目的是
           
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
           
          ．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
          （6）某同學(xué)將8.74g無(wú)水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程來(lái)制備．根據(jù)題意完成下列各題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過(guò)程中，其中
           
          （填物質(zhì)名稱）往往要過(guò)量，理由是
           
          ．
          （2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
           
          ．（按前后順序填）
          a．過(guò)濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
          某興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
          步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性．
          步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
          （3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
           
          ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
           
          、定容、搖勻．
          （4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
           
          ．
          （5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
           
          ．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是　�。ā　。�
            
                 A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混
            
          合物，使液體溫度迅速升到170℃
            
                 B．實(shí)驗(yàn)室制取肥皂時(shí)，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反
            
          應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)
            
                 C．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、
            
          靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液
            
                 D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入
            
          新制銀氨溶液
            
          �。�2）今有化合物                                             
            
            
            
               
            
                  
           
              
            
               
            
                  
           
            
                
            
          ①寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：丙_____________________。
            
            ②三種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的為_(kāi)_________________。
            
          ③請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。
            
          鑒別甲的方法：                                                     。
            
          鑒別乙的方法：                                                     。
            
          鑒別丙的方法：                                                     。
            
          ④請(qǐng)按羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：                   。
          

			
          

			
          
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