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          【題目】用25%的稀H2SO4溶液與鐵塊反應(yīng)制取氫氣，下列措施能加快反應(yīng)速率的是
          A. 適當(dāng)降低溫度
          B. 將鐵塊改為鐵粉
          C. 將所用硫酸改為98.3%濃硫酸
          D. 滴加少量氫氧化鈉溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B. 將鐵塊改為鐵粉增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，B正確；C. 將所用硫酸改為98.3%依硫酸，常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，C錯(cuò)誤；D. 滴加少量氫氧化鈉溶液，中和硫酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問(wèn)題。
          (1)“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。
          (2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。
          (3)要使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是_______________
          (4)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。電離度是______________。
          (5)在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（____）
          A．c(H＋)   B．H＋個(gè)數(shù)
          C．CH3COOH分子數(shù) D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下
          已知:①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C5H8
          ③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質(zhì)；
          ④R1CHO+R2CH2CHO
          回答下列問(wèn)題:
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,H的化學(xué)名稱為________________。
          （2）由B生成C的化學(xué)方程式為______________________。
          （3）由A生成B的反應(yīng)類型為________________________。
          （4）PPG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。
          （5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____________種（不含立體異構(gòu)）;
          ①能與飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
          ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
          ③能發(fā)生水解反應(yīng)。
          其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol
          B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol
          C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
          D. 若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是 ( )
          A. 原子半徑：C>D>A>BB. 原子序數(shù)：b>a>c>d
          C. 離子半徑：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋D. 單質(zhì)還原性：A>B>C>D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 短周期元素是指前4周期元素 B. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)
          C. 元素周期表中共有18列、16個(gè)族 D. 周期表中第四周期含有8種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A，B，C，D，E，F(xiàn)和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的化學(xué)名稱是________。
          （2）由A生成B的反應(yīng)類型是________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
          （3）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
          （4）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A，不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線______________。
          （5） OPA的化學(xué)名稱是______________；OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
          提示：
          （6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基，酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO2溶解)
          A. 若OB=0，則形成溶液的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH―+CO2═HCO3―
          B. 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液
          C. 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32―和HCO3―
          D. 若3OB=BC，則溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為分離廢磷酸亞鐵鋰電池的正極材料(主要含LiFePO4和鋁箔)中的金屬,將正極材料粉碎后進(jìn)行如下流程所示的轉(zhuǎn)化：
          已知LiFePO4不溶于水和堿,能溶于強(qiáng)酸。
          （1）“堿溶”時(shí)的離子方程式為___。
          （2）向?yàn)V液Ⅰ中通入過(guò)量CO2會(huì)析出Al(OH)3沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____。
          （3）“酸浸”時(shí)溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
          （4）檢驗(yàn)“沉鐵”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
          （5）以Fe(OH)3為原料可以制取FeSO4晶體,還需的試劑有____。
          （6）“沉鋰”時(shí)，檢驗(yàn)Li+是否沉淀完全的方法是____。
          

			
          

			
          
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