日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中
          A．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
          B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時(shí)，不一定是醋酸過(guò)量
          C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
          D．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，該溶液一定呈中性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          兩者恰好中和時(shí)，溶液為醋酸鈉溶液，由于CH3COO－水解呈堿性，此時(shí)c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），故排除AC；
          B．當(dāng)c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時(shí)，溶液呈酸性，則一定是醋酸過(guò)程，否則混合溶液一定呈堿性，排除B
          D：溶液中共四種離子，遵循電荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），當(dāng)c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，c（H+）= c（OH－），溶液呈中性
          故答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是
          A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鐵
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
          H2AH++HA-　　HA-H++A2-
          已知相同濃度時(shí)的電離程度α(H2A）> α(HA-），設(shè)有下列四種溶液：
          (A)0.01mol.L-1的H2A溶液
          (B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
          (C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
          (D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
          據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)) 
          (1) c(H＋)最大的是         
          (2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
          (3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
          （用離子方程式表示）                                                                                  
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）
          A．當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
          B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4
          C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
          D．正常人血液內(nèi)不會(huì)存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
          A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是
          A．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹B．純堿溶液去油污
          C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽使用
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在常溫下，下列五種溶液：
          ①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
          ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
          請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
          （1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
          （2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）
          （3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
          （4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
          （5）常溫下，測(cè)得溶液②的,則說(shuō)明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：
          （填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
          A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
          B．反應(yīng)后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
          C．反應(yīng)后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
          D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）
          A．c(NH+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
          B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
          C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)＝c(H+)
          D．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合:
          c(Na+)>c(CH3COO­)>C(OH-)>c(H+)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案