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          【題目】下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ） ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 
          ②升高溫度 
          ③縮小容器的體積 
          ④加入生成物．
          A.①②④
          B.②④
          C.①②③
          D.只有②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：①如果為固體，增大反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；②升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故正確；③縮小容器的體積，對(duì)于非氣體的反應(yīng)，是不會(huì)改變反應(yīng)速率的，如在反應(yīng)體系中加入惰性氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；④加入生成物，如果為固體，增大生成物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤； 故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化規(guī)律的敘述中，正確的是（ ）
          A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸減弱
          B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
          C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱
          D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中，正確的是( )
          A．質(zhì)量是 4 g B．體積是 33.6 L  C．電子數(shù)是3   D．分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023 個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），試回答下列問(wèn)題：
          （1）D的元素符號(hào)是_______；H代表的元素在周期表中的位置是________。
          （2）F、G、I、K、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）。
          （3）請(qǐng)寫出MY2的電子式：______。
          （4）常溫常壓下，上表中的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為有色且是氣態(tài)的有_________。
          （5）X的非金屬性_____于J（填“強(qiáng)”或“弱”），請(qǐng)用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______。
          （6）元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________，反應(yīng)后，向溶液中加人X、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為（ ）
          A．0.37 mol   B．0.63 mol  C．0.74 mol   D．1.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
          A. 稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入到100 mL的容量瓶中，加水溶解、定容
          B. 稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
          C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
          D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
          A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
          C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)材料K3C60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ）
          A.碳酸鈉（固體）
          B.少量硫酸銅溶液
          C.Na2SO4溶液
          D.加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。
          （1）1mol鐵粉和1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
          B．c（CO）不再改變
          C．生成1mol的FeO
          D．c（CO2）=c（CO）
          E．v正（CO2）=v逆（CO）
          （2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
          （3）若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.4 mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。
          （4）一定條件下，該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。使該平衡狀態(tài)正向移動(dòng)的措施有（寫出兩條）  、  。
          

			
          

			
          
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