【題目】三氧化鉻(CrO3)又叫鉻酸酐，是一種暗紅色固體，溶于水會生成鉻酸(H2CrO4)，200℃以上會部分分解生成氧化鉻（Cr2O3)。
I.下圖是用鉻鐵礦（主要成分是FeCr2O4，含A12O3、SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)CrO3的傳統(tǒng)工藝流程，請回答相關(guān)問題。
（1）操作1的名稱是____，沉淀X的成分是_____(填化學(xué)式)。
（2）高溫煅燒時FeCr2O4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
II.某工廠采用了一種新的生產(chǎn)CrO3的工藝流程，與傳統(tǒng)工藝流程主要區(qū)別如下圖所示（中間過程省略）。
（3）液相轉(zhuǎn)化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
（4）新工藝與傳統(tǒng)工藝相比有多種優(yōu)點：可得到價值更高的副產(chǎn)品KNO3；___；從綠色化學(xué)角度考慮新工藝也存在某種缺點，該缺點是____。
【答案】溶解、過濾 Al(OH)3、H2SiO3 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑ K2Cr2O7+2HNO3
2KNO3+2CrO3+H2O 能耗較低、產(chǎn)品純度更高 硝酸揮發(fā)或分解會產(chǎn)生污染
【解析】
（1）鉻鐵礦與純堿、空氣高溫煅燒后的固體通過操作1后得到固體和溶液，故操作1的名稱是溶解、過濾；通過調(diào)節(jié)pH，使溶液中的偏鋁酸根離子和硅酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀，故沉淀X的成分是Al(OH)3、H2SiO3；
（2）高溫煅燒時FeCr2O4與純堿、空氣反應(yīng)生成氧化鐵、Na2CrO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑；
（3）液相轉(zhuǎn)化過程K2Cr2O7與硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀、CrO3和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2Cr2O7+2HNO32KNO3+2CrO3+H2O；
（4）新工藝最后一步需要溫度是90℃，傳統(tǒng)工藝是高溫，因此新工藝能耗較低；CrO3 200℃以上會部分分解生成Cr2O3，因此新工藝所得CrO3純度更高；從綠色化學(xué)角度考慮新工藝也存在某種缺點，該缺點是硝酸揮發(fā)或分解會產(chǎn)生污染。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。
（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。
（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. NaCl的作用是增強溶液的導(dǎo)電性
B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)
2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c．化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子
d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)
（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應(yīng)，能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設(shè)計制備
的合成路線：________________________。
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【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：
(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。
(3)NaOH溶液的體積是____________。
(4)Cu2＋完全反應(yīng)后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是____________。
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【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達到________，記錄初始讀數(shù)。
② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面。
③ 在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。
④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視________，當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達到滴定終點，記錄終點讀數(shù)。
⑤ 重復(fù)上述實驗步驟。
(2) 指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標準是________。
(3) 已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度________。
滴定前 | 第一次 終點 | 第二次 終點 | 第三次 終點 | |
堿式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干
B. 室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
C. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
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【題目】氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標明）：
（1）B的系統(tǒng)命名為_______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____。
（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。
（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是_____（填標號）。
a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2
b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸
c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種
d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)
（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________。
（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。
①屬于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氫譜有3組峰
（6）寫出用
和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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