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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
          B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O
          C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
          D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.氨水是弱堿，用化學式表示，故A錯誤；B. Ag＋4H＋＋NO＝Ag＋＋NO↑＋2H2O的電荷不守恒，故B錯誤；C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中反應生成硫酸亞鐵，故C錯誤；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點燃、④碘升華四個過程中，不需要破壞化學鍵的是 ， 需要破壞共價鍵的是 ， 需要破壞離子鍵的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：
          反應時間/min
          n(A)/mol
          n(B)/ mol
          0
           1.00
          1.20
          10
          0.50
          30
          0.20
          下列說法錯誤的是
          A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
          B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
          C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大
          D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕。常溫下，鎳即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會分解成金屬鎳和—氧化碳。工業(yè)上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：
          已知：25℃時Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．
          （1）若將NaOH固體進行高溫熔融，可選擇的坩堝為_________。
          a.鐵坩堝  b．氧化鋁坩堝  c．石英坩堝  d．鎳坩堝
          （2）操作Ⅱ的名稱為__________；實驗室中在進行操作III時，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺______________。
          （3）加入NaC1O溶液時發(fā)生反應的離子反應方程式______________________________。
          （4）固體④經操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質的量之比為2：3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為________________。
          （5）25℃時，若測得溶液⑤pH=9，該溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。
          （6）將金屬X與金屬鎳進行高溫融合時，可否用CO做保護氣，請說明原因_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑:W<X<Y<Z
          B. 陰離子的還原性：Y>W
          C. a—定由W、X兩種元素組成
          D. 圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2溶于水時，與水反應，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比是
          A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于NO和NO2的敘述正確的是（　�。�
          A.NO是一種紅棕色氣體
          B.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
          C.含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
          D.NO2可用排水法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
          （2）C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃，NO2F可用作火箭推進劑中的氧化劑，NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
          ①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____，C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____，聚四氟乙烯是一種準晶體，證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
          ②HF與BF3化合可得到HBF4，從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
          ③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學式即可)。
          （3）CaF2的晶體結構如圖所示。
          ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數為_____；F-的配位數為_____。
          ②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數如圖所示，則C點的原子坐標參數為______________。
          ③晶胞參數可描述晶胞的大小和形狀，CaF2晶胞的晶胞參數。A=546.2pm，則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
          

			
          

			
          
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