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          將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)
          A．250℃時(shí)，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)
          B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
          C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
          D．a(chǎn)＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項(xiàng)，甲醇的物質(zhì)的量增加0.15 mol，則H2減小0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol/(L·min)；B項(xiàng)，T℃達(dá)到平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量大，則CO的轉(zhuǎn)化率大；C項(xiàng)，減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減�。籇項(xiàng)，a＜0即正反應(yīng)放熱，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大。
          點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡，考查考生根據(jù)圖像解題的能力。難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		1.0 L
          溫度/℃
          		T1
          		T2
          		T3
          反應(yīng)物起始量
          		1.5 mol A
          0.5 mol B
          		1.5 mol A
          0.5 mol B
          		6.0 mol A
          2.0 mol B
           

          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
          B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
          D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。
          (2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
          (3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L－1·s－1，則在2 s時(shí)，容器中有________mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
          在2秒鐘內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率為mol/（L·s），則2秒鐘內(nèi)Q物質(zhì)增加了（  ）
          A．molB．mol
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
          （1）O3將I－氧化成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
          ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
          ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
          ③HOI（aq）＋I(xiàn)－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
          總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，
          其反應(yīng)熱ΔH＝______________。
          （2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq） I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
          （3）為探究Fe2＋對(duì)O3氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖1），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖2和下表。

          編號(hào)
          		反應(yīng)物
          		反應(yīng)前pH
          		反應(yīng)前pH
          第1組
          		O3＋I(xiàn)－
          		5.2
          		11.0
          第2組
          		O3＋I(xiàn)－＋Fe2＋
          		5.2
          		4.1
           
          ①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是______________。
          ②圖1中的A為________。由Fe3＋生成A的過(guò)程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是____________________。
          ③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18 s后，I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）________。
          A．c（H＋）減小
          B．c（I－）減小
          C．I2（g）不斷生成
          D．c（Fe3＋）增加
          （4）據(jù)圖2，計(jì)算3～18 s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。
           
          		PCl3(g)
          		Cl2(g)
          		PCl5(g)
          初始濃度(mol·L-1)
          		2.0
          		1.0
          		0
          平衡濃度(mol·L-1)
          		c1
          		c2
          		0.4
           
          下列判斷不正確的是(　　)
          A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱
          B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
          C.當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          時(shí)間
          		0
          		5 min
          		10 min
          		15 min
          		20 min
          		25 min
          		30 min
          A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		3.5
          		2.3
          		2.0
          		2.0
          		2.8
          		3.0
          		3.0
          B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		2.5
          		1.3
          		1.0
          		1.0
          		1.8
          		2.0
          		2.0
          D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
          		0
          		2.4
          		3.0
          		3.0
          		1.4
          		1.0
          		1.0
           
          A.前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
          C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)
          D．反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是
          A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
          B．升高溫度平衡逆向移動(dòng)
          C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時(shí)間為10s
          D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
          ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
          ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
          下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 
          A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①
          

			
          

			
          
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