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          （10分）．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；在827℃時(shí)的平衡常數(shù)是100，如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.011mol/L，計(jì)算：一氧化碳在此反應(yīng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          9.09％

          試題分析：         CO    +   H2O   ＝   CO2   +   H2
          起始濃度（mol/l）   0.011      0.011         0        0
          轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）    x          x            x        x
          平衡濃度（mol/l）0.011－x   0.011－x        x       x
          因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824140105631942.png" style="vertical-align:middle;" />
          所以
          因此轉(zhuǎn)化率＝9.09％
          點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是
          ①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產(chǎn)量一定增加；
          ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；             ④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減��；
          ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；      ⑥使用了催化劑
          A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   
          A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
          B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)
          C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)A(g)+B(g)  C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

          （1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
          （2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.
          （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

          根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
          ②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
          （2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
          ①x=        
          ②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
          （3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
          (1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。
          ①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
          ②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
          (2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=               。
          ②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
          ③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
          a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
          ④若第7分鐘時(shí)將容器壓縮至1L，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時(shí)甲烷濃度隨時(shí)間的變化曲線。
          a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，當(dāng)平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，下列說法一定正確的是
          A．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高B．體系壓強(qiáng)將減小
          C．生成物的濃度將增大D．生成物的產(chǎn)量將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是         
          A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z
          B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
          D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4．19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?
          

			
          

			
          
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