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        1. 【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。

          下列說法正確的是

          A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸

          B. 用電子式表示MgF2的形成過程為:

          C. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

          D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol1

          【答案】D

          【解析】A單質(zhì)氟與水反應生成HF和氧氣,只有一種酸,A錯誤;B氟化鎂是離子化合物,電子式不正確,B錯誤;C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定,所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2MgBr2MgCl2MgF2,C錯誤;DMgs)+I2l)=MgI2s)△H=-364kJ/molMgs)+Cl2l)=MgCl2s)△H=-641kJ/mol,將第二個方程式與第一方程式相減得MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·mol1,D正確;答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在反應中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說法正確的是

          元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X發(fā)生還原反應 元素Y發(fā)生還原反應

          A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

          序號

          實驗現(xiàn)象

          結(jié) 論

          A

          熱水中平衡球顏色比冷水中深

          升溫,化學平衡向吸熱反應方向移動

          B

          起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl &gt; CH3COOH

          醋酸是弱電解質(zhì)

          C

          溶液顏色由黃變橙,且30秒內(nèi)不變色

          已達滴定終點

          D

          劃口處有藍色沉淀

          鐵發(fā)生了析氫腐蝕

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),已知P是

          可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K,向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2,兩容器分別在500 ℃時達平衡,A中C的濃度為w1 mol·L-1,放出熱量b kJ,B中C的濃度為w2 mol·L-1,放出熱量c kJ。請回答下列問題:

          (1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________;若將溫度升高到700 ℃,反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (2)比較大。簑1________w2(填“>”、“=”或“<”),a、b、c由大到小的關(guān)系為_________________。

          (3)若打開K,一段時間后重新達平衡,容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

          (4)若讓A、B體積相等且固定P,在B中改充入4 mol A2和2 mol B2,在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L-1,則w1、w3的關(guān)系為___________________________。

          (5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號,有一個或多個選項符合題意)。

          a.v(C)=2v(B2)

          b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

          c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

          d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

          (6)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________。

          a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度

          c.增大B2的濃度 d.選擇高效的催化劑

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為:10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是

          A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在

          B. 將反應后的固體溶于適量水,靜置,通入CO2,無現(xiàn)象

          C. 微粒的半徑:r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

          D. 若反應中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子,則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述不正確的是

          A.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是:膠體粒子直徑在1-100nm之間

          B.一定溫度、壓強下,氣體體積由其分子的大小決定

          C.氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

          D.在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物,對空氣質(zhì)量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中,形成的分散系屬于( )

          A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

          A.無色溶液中:NH4+、Fe2+SO42-、CO32-

          B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+Na+、Cl-OH-

          C.在強堿溶液中:Na+、K+Cl-、SO32-

          D.在強酸性溶液中:K+、Fe2+Cl-、CH3COO-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:

          Xg+ Yg2Zg),在反應過程中,X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示:

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          ……

          16

          18

          n(X)/mol

          1.600

          1.200

          1.100

          1.075

          ……

          ……

          1.000

          1.000

          下列說法不正確的是( )

          A. 4~6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)

          B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44

          C. 達平衡后,升高溫度, 減小,則正反應

          D. 若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達新平衡后Z的體積分數(shù)不變

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