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          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。
          下列說法正確的是
          A. 鹵素單質(zhì)(X2)與水反應均可生成兩種酸
          B. 用電子式表示MgF2的形成過程為： 
          C. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
          D. 由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．單質(zhì)氟與水反應生成HF和氧氣，只有一種酸，A錯誤；B．氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，B錯誤；C．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，C錯誤；D．Mg（s）+I2（l）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是
          ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應 ④元素Y發(fā)生還原反應
          A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四組實驗中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是
          序號
          實驗現(xiàn)象
          結(jié) 論
          A
          熱水中平衡球顏色比冷水中深
          升溫，化學平衡向吸熱反應方向移動
          B
          起始時產(chǎn)生氣泡速率HCl &gt; CH3COOH
          醋酸是弱電解質(zhì)
          C
          溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
          已達滴定終點
          D
          劃口處有藍色沉淀
          鐵發(fā)生了析氫腐蝕
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是
          可自由滑動的活塞。在相同溫度時關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
          (1)此反應的平衡常數(shù)表達式為________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (2)比較大�。簑1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關(guān)系為_________________。
          (3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol·L－1，則w1、w3的關(guān)系為___________________________。
          (5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。
          a．v(C)＝2v(B2)
          b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
          c．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
          (6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。
          a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度
          c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車安全氣囊彈出時的反應為：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列說法正確的是
          A. 自然界中氮、鈉、硅元素均可以游離態(tài)形式存在
          B. 將反應后的固體溶于適量水，靜置，通入CO2，無現(xiàn)象
          C. 微粒的半徑：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
          D. 若反應中轉(zhuǎn)移6.02×1022電子，則消耗NaN3的質(zhì)量為6.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述不正確的是
          A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1－100nm之間
          B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
          C．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
          D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的顆粒物，對空氣質(zhì)量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）
          A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )
          A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
          B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
          C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
          D．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          ……
          16
          18
          n(X)/mol
          1.600
          1.200
          1.100
          1.075
          ……
          ……
          1.000
          1.000
          下列說法不正確的是( )
          A. 4～6min時間段內(nèi)Z的平均反應速率為2.5×10-3mol/(L·min)
          B. 此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1.44
          C. 達平衡后，升高溫度， 減小，則正反應
          D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達新平衡后Z的體積分數(shù)不變
          

			
          

			
          
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