主族元素M.R形成的簡單離子M2-離子與R+離子的核外電子數(shù)之和為20.下列說法正確的是A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B．M可能存在16M.18M兩種核素C．M2-的離子與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

主族元素M、R形成的簡單離子M^2-離子與R⁺離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)

B．M可能存在¹⁶M、¹⁸M兩種核素

C．M^2-的離子與R⁺的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D．兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵

試題分析：主族元素M、R形成的簡單離子M^2-離子與R⁺離子的核外電子數(shù)之和為20，所以M、R可能為：O元素和Na元素或S元素和Li元素。A、若M為O元素，R為Na元素，M原子的質(zhì)子數(shù)小于Na原子的質(zhì)子數(shù)，錯誤；B、若為O元素，存在¹⁶O和¹⁸O兩種核數(shù)，正確；C、M、R為O元素和Na元素，O²?和Na⁺電子層結(jié)構(gòu)相同，錯誤；D、因為兩種離子為簡單離子M^2-離子與R⁺離子，這兩種離子結(jié)合形成的化合物只含有離子鍵，錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應，科學家設計反應：CO₂＋4H₂—→CH₄＋2H₂O以減小空氣中CO₂。若有1 mol CH₄生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

B．簡單離子的半徑：X > Z > M

C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V、Z元素原子最外層都只有一個電子；W、Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
V是、W是、X是、Y是、Z是（填元素符號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為        、            、       。
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有          、       。
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是       。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為          ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是
A 原子半徑：As＞C1＞P B 熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH₃＞HBr
C 還原性：As^3-＞S^2-＞C1^-D 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱
C 化合物YX、ZX₂、WX₃中化學鍵類型相同
D 原子半徑的大小順序：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）

A．該元素單質(zhì)是導體

B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是