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          （11分）
          （Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
          （1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
          （2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
          （3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

          可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
          t2時(shí)_________    ___；t4時(shí)______ _____；t6時(shí)___  _______；t8時(shí)_______ ____。
          （Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
          若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
          （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
          （2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。
          A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
          C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
          E. 消耗n mol H2的同時(shí)消耗n mol CO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）    減�。�1分）    （2）增大    增大   （2分）
          （3）升高溫度   減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度  使用了催化劑  （4分）
          （Ⅱ）（1）（2）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫電離方程式：①H2SO4
          H2SO4═2H++SO42-
          H2SO4═2H++SO42-
          ；②NaHCO3
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ；
          HCO3-?CO32-+H+
          HCO3-?CO32-+H+
          ；
          （2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
          ①Fe（NO3）3　
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ；
          ②NaF
          F-+H2O?HF+OH-
          F-+H2O?HF+OH-
          ；
          ③K2CO3
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          （以第一步為主）
          （3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10．試求：
          ①此反應(yīng)過程中N2的平均反應(yīng)速率為
          0.005mol?L-1?s-1
          0.005mol?L-1?s-1
          ．
          ②H2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          ③維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為
          1.7
          1.7
          L．
          （4）有可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．填寫下列空白：
          ①反應(yīng)在
          T3
          T3
          溫度下達(dá)到平衡．
          ②正反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）．
          ③由T3向T4變化時(shí)，v正
          ＜
          ＜
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是（    ）
            
           A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)n molB,同時(shí)生成2n molC； B、容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化；
            
           C、A的生成速率與B的生成速率相等；；      D、容器內(nèi)氣體的密度不再變化；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期選修摸底考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時(shí)，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
          


          


          （1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min； 
          


          （2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
          


          （3）6min時(shí)改變影響平衡的一個(gè)條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號(hào)）。
          


          a、增大A的物質(zhì)的量              
      b、加入催化劑
          


          c、增加C的物質(zhì)的量                    
d、減小容器體積
          


          （4）若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時(shí)的變化曲線。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
          


          


          （1）反應(yīng)在___________________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡；
          


          （2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
          


          （3）由T1向T2變化時(shí)，V正____________V逆（填>、<、=）；
          


          （4）由T3向T4變化時(shí)，V正_____________V逆（填>、<、=）．
          


           
          

			
          

			
          
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