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          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na+OH-+H2↑
          B. AlCl3溶液中加過量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓
          C. 向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
          D. 鋁粉投入到NaOH溶液 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題解析：A、電荷不守恒，故錯誤；B、氨水是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，故錯誤；C、電荷不守恒，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是 （ ）
          A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
          B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
          C.膠體粒子能通過濾紙空隙
          D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB.16g CH4所含原子數(shù)目為NA
          C.17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD.20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用氫氧燃料電池電解苦鹵水（苦鹵水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列有關(guān)說法正確的是
          A. 燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++2e-===2H2O
          B. 電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
          C. 忽略能量損耗，當電池中消耗1.12LO2（標準狀況）時，b極周圍會產(chǎn)生0.1gH2
          D. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下表中各物質(zhì)加橫線元素的化合價：
          物質(zhì)
          NH3
          H2O2
          O2
          HClO
          SO2
          化合價
          ________
          ________
          _____
          ________
          ________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：
          溶質(zhì)
          Na2CO3
          NaHCO3
          NaClO
          NaHSO3
          pH
          11.6
          9.7
          10.3
          5.2
          下列說法不正確的是
          A. 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大
          B. NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度
          C. 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
          D. 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。
          （1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接________；__________接__________；________接________；__________接F。
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_____________________________________；濃硫酸的作用是________________________________________________。
          （3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_________________________。
          （4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_____________________________________。
          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________。
          （5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某學(xué)生欲檢驗該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過盛有A、B、C三個裝置。
          （1）B中盛放的溶液可以是_________________。
          （2）A中放冰的作用是_______________________。
          （3）設(shè)計一個簡單的實驗方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （ ）
          A. 溫度：T1 < T2 3
          B. 正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
          C. 平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
          D. 平均摩爾質(zhì)量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>
          

			
          

			
          
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