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          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          ⑴已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol
          2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
          C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
             尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲   。
          ⑵某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。
          ①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、      ▲   等必須相同。
          ②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲   時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
          ⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。
          下列說法錯誤的是   ▲   。
          A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴-746.5 kJ/mol
          ⑵①催化反應(yīng)的溫度  ②c
          ⑶B（每空2分，共8分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          ①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746.5 kJ?mol-1
          -746.5 kJ?mol-1
          ．
          ②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
          631.25
          631.25
          kJ?mol-1．
          （2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
c（NO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          ①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.42×10-4
          1.42×10-4
          mo?L-1?s-1．
          ②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．（只寫出計算結(jié)果）
          ③該可逆反應(yīng)△S
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”），在
          低溫
          低溫
          （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
          B
          B

          A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑．
          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
           TiO2 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上左圖所示．
          ①從3min到10min，v（H2）=
          0.107
          0.107
          mol/（L?min）-1．
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （選填編號）．
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          （3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學式為
          （NH4）3PO4
          （NH4）3PO4
          （只要求寫一種）．
          （4）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示．空燃比約為
          c
          c
          時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．（填a、b、c、d）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
           
          ．
          （2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
          精英家教網(wǎng)
          ①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
           
          等必須相同．
          ②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．空燃比約為
           
          時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
          精英家教網(wǎng)
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
          下列說法錯誤的是
           
          ．
          A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)目前，全國多個地區(qū)為霧霾所困，氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
          C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
          （1）汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
           
          ．汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
           
          ．
          （2）汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
           
          ．
          （3）在一定溫度下，在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s達到平衡狀態(tài)，此時容器中N2的體積分數(shù)為0.25．
          ①達到平衡時N2平均反應(yīng)速率v（N2）=
           
          mol?L-1?s?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ；若升高體系的溫度，K值將
           
          （填“增加”、“減小”或“不變”）．
          ②如圖，在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：
          （4）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
           
          ．
          A．降低溫度                B．增大壓強同時加催化劑
          C．升高溫度同時充入N2       D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走．
          

			
          

			
          
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