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          【題目】25℃時(shí)，把0.2molL﹣1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（　�。� 
          A.溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度
          B.溶液的導(dǎo)電能力
          C.溶液中的 
          D.CH3COOH的電離程度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，以此解答該題． 
          解：A．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH﹣的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，故A錯(cuò)誤；
          B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；
          C．因溫度不變，則K不變，且K=  ，因c（H+）濃度減小，則  增大，故C錯(cuò)誤；
          D．加水稀釋，促進(jìn)電離，醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          【考點(diǎn)精析】掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
          I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水的消毒劑。
          (1)寫出NH2C1的電子式______________________。
          (2)寫出NH2C1與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          (3)一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
          寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。
          Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
          (4)圖中T1、T2的關(guān)系為：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)
          (5)圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)__________的轉(zhuǎn)化率，理由為___________________________。
          (6)圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。
          (7)若容器容積為1L，則B點(diǎn)的平衡常數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（ ）
          A. 用熟蘋果催熟青香蕉 B. 用少量食醋除去水壺中的水垢
          C. 用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 D. 用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )
          A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
          B. 銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗
          C. 為除去苯中少量的苯酚，可加入足量濃溴水后過濾
          D. 為除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為  Fe2O3（s）+CO（g）  Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　　）
          A.提高反應(yīng)溫度
          B.移出部分CO2
          C.加入合適的催化劑
          D.減小容器的容積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 常溫常壓下，37g37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷所含C-C1鍵數(shù)目為1.5NA
          C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
          D. 一定條件下，0.2molSO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是
          A. M 的名稱是2一甲基一丁烷
          B. N在NaOH 的水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成Q
          C. Q分子中所有的碳原子一定共面
          D. N 的同分異構(gòu)體有7 種(不考慮立體異構(gòu)，不包括本身)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)。關(guān)于I和II的敘述正確的是
          A. 負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e → Fe2+
          B. 正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e → 4OH－
          C. 均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          D. 鐵均被保護(hù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國是世界文明古國，商周時(shí)期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青銅器。青銅的主要成分是Cu，還含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列問題：
          （1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖是___________________，基態(tài)Sn原子的未成對電子數(shù)是Cu的__________倍，Pb位于周期表的______________區(qū)。
          （2）向CuSO4溶液中加入過量的氨水再加少許乙醇可以析出美麗的藍(lán)色晶體：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
          ①SO42-中S的雜化方式是___________，晶體所含非金屬中電負(fù)性最小是__________________。
          ②請表示出[Cu(NH3)4]2+離子中的全部配位鍵____________，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有_____molσ鍵。
          ③水分子的鍵角為1050，小于NH3分子鍵角1070，產(chǎn)生此差異的原因是_______________。
          （3）銅晶胞模型如圖所示：，Cu晶胞的棱長為bpm，則1個(gè)銅晶胞中Cu原子的質(zhì)量是____g，1個(gè)銅晶胞中Cu原子占據(jù)的體積為______________pm3。
          

			
          

			
          
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