Question

過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入圖甲燒杯中，緩慢倒入CO₂后發(fā)現(xiàn)處于下面的蠟燭線熄滅，上面的后熄滅，同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．

Ⅰ．實驗中“下面的蠟燭線熄滅，上面的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有______的性質．
Ⅱ棉花為什么會燃燒呢？經(jīng)過討論后，該小組同學設計了如圖乙的實驗進行探究．
實驗現(xiàn)象：
①一段時間后，在處放置一根帶火星的小木條，小木條復燃；
②B中盛飽和的澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)白色不溶物．
分析并回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為______；
（2）B中U形管內發(fā)生反應的化學方程式______；
（3）B裝置的燒杯內出現(xiàn)白色不溶物的原因是______；
（4）“小木條復燃”說明Na₂O₂和CO₂反應產(chǎn)生了______，“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應要______（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花具備了燃燒條件．

Answer 1

Ⅰ、下面的蠟燭線熄滅，上面的后熄滅，說明二氧化碳比空氣重，不燃燒也不支持燃燒，
故答案為：不燃燒且不支持燃燒，且密度比空氣的密度大；
Ⅱ、（1）依據(jù)裝置圖和題干信息分析，A中是碳酸鈉和硫酸的反應，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（2）在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應，生成氧氣，使帶火星的木條復燃；并放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出，所以燒杯內的澄清石灰水變渾濁，B中U形管內為過氧化鈉和二氧化碳的反應，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學反應，并放出大量的熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出，所以燒杯內的澄清石灰水變渾濁，
故答案為：溶液溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有固體析出；
（4）“小木條復燃”說明過氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣；根據(jù)實驗裝置和實驗現(xiàn)象可知：根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和的澄清石灰水變渾濁說明反應一定放出熱量；所以反應放出熱量，溫度升高后，氫氧化鈣的溶解度降低，析出固體，
故答案為：氧氣；放熱．