【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，42℃以上易分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置以制備Cl2O（支撐及夾持裝置已省略）。
已知：① a中固體試劑是MnO2，b中試劑是濃鹽酸。 ②Cl2O的部分性質(zhì)如下表。
熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 制備方法 |
－120.6 ℃ | 3.8℃ | 2HgO＋2Cl2 = Cl2O＋HgCl2·HgO |
請(qǐng)回答：
（1）指出該制備裝置中存在的一個(gè)明顯錯(cuò)誤______________（經(jīng)改進(jìn)后進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)）。
（2）裝置C中盛有的試劑是______________。
（3）寫出裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式__________。
（4）裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，另一個(gè)可能的原因是 ___________。
（5）裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是____________。
（6）Cl2O是市場(chǎng)上一種比較理想的飲水消毒劑，ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的_________倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
（7）文獻(xiàn)報(bào)道說(shuō)，Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)來(lái)制得，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。
【答案】A裝置缺少酒精燈加熱 濃硫酸 4HCl（濃）＋MnO2 
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 溫度過(guò)高Cl2O分解 防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸 1.61 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
【解析】
A裝置是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣， D裝置是制備Cl2O的裝置，根據(jù)Cl2O的性質(zhì)，制得的氯氣先除雜HCl再干燥，Cl2O在42℃以上易分解，因此制備時(shí)要在低溫環(huán)境中反應(yīng)，Cl2O遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，因此在制備時(shí)不能接觸橡膠管，因此只能用玻璃管連接。
⑴裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的發(fā)生裝置，制氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，因此該制備裝置中存在的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是A裝置缺少酒精燈加熱，故答案為：A裝置缺少酒精燈加熱；
⑵實(shí)驗(yàn)室制Cl2O，需要干燥純凈的氯氣，因此B、C裝置是除雜和干燥氯氣，因此裝置C中盛有的試劑是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
⑶裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程式4HCl（濃）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，故答案為：4HCl（濃）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
⑷Cl2O在42℃以上易分解，因此需要在低溫下反應(yīng)得到，裝置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是如溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，另一個(gè)可能的原因是溫度過(guò)高Cl2O分解，故答案為：溫度過(guò)高Cl2O分解；
⑸裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別，差別主要是A、B、C連接時(shí)有玻璃管和橡膠管，而D、E之間連接時(shí)只有玻璃管，再結(jié)合Cl2O遇有機(jī)物易燃燒或爆炸，裝置D、E間采用這種連接方式的理由是防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸，故答案為：防止Cl2O與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸；
⑹ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則1個(gè)ClO2化合價(jià)降低5個(gè)價(jià)態(tài)，67.5 g ClO2轉(zhuǎn)移5mol電子，1個(gè)Cl2O化合價(jià)降低4個(gè)價(jià)態(tài)，等質(zhì)量的Cl2O轉(zhuǎn)移
，因此ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的5mol÷3.1mol=1.61倍，故答案為：1.61；
⑺Cl2O的另一種制備方法是利用Cl2與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)來(lái)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O +2NaHCO3+2NaCl。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低
B. 充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極
C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國(guó)，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽(yù)，現(xiàn)以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如圖：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會(huì)反應(yīng)生成碳化鎢。
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國(guó)化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：____。
（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：____。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）___。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：__（填選項(xiàng)）。
A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
（4）檢驗(yàn)沉淀C已經(jīng)洗滌干凈的操作是____。
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時(shí)，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當(dāng)溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時(shí)，溶液中c(OH﹣)＝____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：
①寫出B微粒的符號(hào)_________；
②若A微粒的中子數(shù)為10，寫出表示A微粒的組成符號(hào)________；
③寫出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；
②工業(yè)上制備氯氣____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量X，加水完全溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的鹽酸恰好中和；中和后的溶液與硝酸酸化的過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)，得到4.305g白色沉淀。
請(qǐng)回答：
（1）X中3種元素是____________(用元素符號(hào)表示)；
（2）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；
（3）X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2072-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn) | i | ii | iii | iv |
|
是否加入Fe2（S04）3 | 否 | 否 | 否 | ||
是否加入H2S04 | 否 | 加入lmL | 加入lmL | 加入lmL | |
陰極村料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | |
陽(yáng)極材料 | 石墨 | 石墨 | 石墨 | 鐵 | |
Cr2072-的去除率 | 0.092% | 12.7% | 20.8% | 57.3% | 實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2072-的機(jī)理 |
A. 實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比，其他條件不變，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除
B. 實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii對(duì)比，其他條件不變，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除
C. 實(shí)驗(yàn)iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率
D. 若實(shí)驗(yàn)iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí)，Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24 L H2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，
與
發(fā)生反應(yīng)：
，設(shè)起始
，在恒壓下，平衡時(shí)
的體積分?jǐn)?shù)與Z和
溫度
的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變
B. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中
C. 圖中Z的大小為
D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后
增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：
已知以下信息：
①芳香烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②由A生成B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D是芳香族化合物，其中含有一個(gè)羥基(—OH)和一個(gè)醛基(—CHO)，核磁共振氫譜顯示該有機(jī)物中有4種氫。
④
⑤
回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)名稱為__________，由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)E的分子式為____________，由E生成F的反應(yīng)類型為__________________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________(不要求立體異構(gòu))，D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，則H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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