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        1. 【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下所示:

          第一步:CH3CH2OHCH2=CH2H2O;

          第二步:乙烯與溴水反應得到1,2-二溴乙烷。

          可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)

          有關數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          1,2-二溴乙烷

          乙醚

          狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          密度/(g/cm3)

          0.79

          2.2

          0.71

          沸點/()

          78.5

          132

          34.6

          熔點/()

          130

          9

          116

          請回答下列問題:

          1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式:______。

          2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____(填字母代號)

          a.引發(fā)反應 b.加快反應速率

          c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

          3)裝置B的作用是______。

          4)在裝置C中應加入____ (填字母代號),其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。

          a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

          5)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在___ (”)層。

          6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用____的方法除去。

          【答案】CH2=CH2Br2―→CH2BrCH2Br d 安全瓶的作用 c 蒸餾

          【解析】

          實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理為A裝置中乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,由表給信息可知1,2-二溴乙烷熔點為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導管,裝置B可以作安全瓶,判斷裝置是否堵塞,由于有副反應的發(fā)生,生成的乙烯中有酸性氣體,所以C裝置用氫氧化鈉吸收乙烯中的酸性雜質(zhì)氣體,裝置D中乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷。

          (1)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;

          (2)乙醇在濃硫酸作用下,140℃時,發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚,所以實驗時應迅速地把反應溫度提高到170℃左右,減少副產(chǎn)物乙醚生成,故答案為:d;

          (3)由表給信息可知1,2-二溴乙烷熔點為9℃,冷卻容易析出晶體,堵塞玻璃導管,根據(jù)裝置B中長導管內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,則裝置B為安全瓶,判斷裝置是否堵塞,故答案為:安全瓶的作用;

          (4)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應,故答案為:c;

          (5)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,故答案為:下;

          (6)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,故答案為:蒸餾。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一密閉容器中通入A、BC三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時測得各物質(zhì)的濃度如表,則下列判斷正確的是

          A.t3s時反應已經(jīng)停止

          B.t3~t4s內(nèi)正、逆反應速率不相等

          C.在容器中發(fā)生的反應為A(g)+B(g)C(g)

          D.t2~t3s內(nèi)A的平均反應速率為mol·L1·s1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖為原電池裝置示意圖:

          (1)AZnB為石墨棒,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則A_______(填正或負),寫出電極反應式:正極_______,負極_______.總反應離子方程式為:_______。

          (2)A為銅片,B為鐵片,電解質(zhì)為FeCl3溶液,則A_______(填正或負),寫出電極反應式:正極_______,負極_______.總反應離子方程式為:_______

          (3)A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2O2,該電池即為燃料電池,通入氧氣的一極為該電池的_______(填正或負),寫出電極反應式:正極______________,負極______.總反應方程式為:______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時,將 0.10 mol·L1 CH3COOH 溶液滴加到 10 mL 0.10 mol·L1 NaOH 溶液中,lgpH 的關系如圖所示,C 點坐標是(6,1.7)。下列說法不正確的是

          A.pH7 時加入的醋酸溶液的體積大于 10 mL

          B.C 點后繼續(xù)加入醋酸溶液,水的電離程度減小

          C.B 點存在 cNa)-cCH3COO)=(106108mol·L1

          D.KaCH3COOH)=104.3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

          A C60和石墨 B 126C136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

          ①互為同位素的是_________

          ②互為同系物的是___________;

          ③互為同分異構體的是________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池(如圖1:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設計的原電池(如圖2)。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl,又能獲得電能。下列說法錯誤的是

          A.1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等

          B.1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaClAgNO3Fe粉,指針又會偏轉且方向相同

          C.2Y極每生成1 mol Cl2,a極區(qū)得到2 mol LiCl

          D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品,它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:

          ①在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水,再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。

          ②從儀器b中放出約5mL濃硝酸,開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中,攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后,完全開動攪拌器,等反應基本停止下來時,開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,立即將導氣管從儀器c中取出,再停止加熱。

          ③將儀器a中的液體倒出,取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:

          1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

          2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:_______

          3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失,此時會產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸收,為防止空氣污染,請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)______。

          4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量CuNO32,可來用重結晶法進行提純,檢驗CuNO32是否被除凈的方法是_______。

          5)工業(yè)上也常采用將銅在450 °C左右焙燒,再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法,對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_______。

          6)用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mLc mol·L-1EDTAH2Y )標準溶液滴定至終點,平行滴定3次,平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反應為Cu2++H2Y =CuY +2H+,藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)_____%.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

          A. Cl2H2O的反應:Cl2H2O2HClClO

          B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中:Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

          C. FeBr2溶液中通入過量Cl22Br+Cl2=Br2+2Cl

          D. Na2SiO3溶液中通入過量CO2SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應無法實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

          物質(zhì)轉化關系

          a

          b

          c

          d

          A

          FeCl2

          FeCl3

          Fe

          CuCl2

          B

          SO2

          SO3

          S

          H2SO4

          C

          CH2ClCH2Cl

          CH≡CH

          CH2OHCH2OH

          CH2=CH2

          D

          Al2O3

          NaAlO2

          Al

          Al(OH)3

          A. AB. BC. CD. D

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