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        1. 硫酸是重要的化工產(chǎn)品,在基礎(chǔ)化學(xué)實驗中,有著重要的作用。
          (1)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時,當其質(zhì)量分數(shù)下降到0.87(密度1.8g?cm-3)以下時,則失去干燥能力。 質(zhì)量分數(shù)為0.87的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
                 (保留兩位小數(shù),下同)。50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時,最多可吸水___________g。
          (2)工業(yè)上以高嶺土和硫酸.氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸鋁,反應(yīng)原理如下(忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應(yīng)):
          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
          Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
          某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,則投料時氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是           
          (3)硫酸工業(yè)上大多用接觸法制硫酸(設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%),為使黃鐵礦煅燒充分,常通入過量40%的空氣,則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為_____。
          (4)將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室,氣體體積減少了5%(同溫同壓下測定),試計算SO2的轉(zhuǎn)化率


          (1)(4分)15.98 mol·L-1   11.63    (2)(2分)    3:10
          (3)(3分)  0.11                 (4)(3分)  93%;

          解析試題分析:(1)C=n/v=1.8*0.87*1000/98*1=15.98 (mol·L-1
          解:設(shè)硫酸吸水的質(zhì)量為x   根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變
          18.4*50*0.98=(x+18.4*50)*0.87        x=116.3
          (2)解:設(shè)銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量為x
          Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
          3/2 x    9x/2            3/2 x
          Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2…………②
          1           1                 2
          x/2        x/2               x
          氧化鋁和硫酸的物質(zhì)的量之比是: 3/2 x:( 9x/2+ x/2)= 3:10
          (3)解:設(shè)空氣的體積為a
          4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
          11                 8
          a*20%            0.145a      
          SO2的體積分數(shù)為:0.145a *100%/(1+40%)a*80%+ 0.145a  =0.108 a 近似為0.11 a
          (4)2SO2+ O2="2" SO3 ⊿V
          2              1   1
          10%a                    5%a
          SO2的轉(zhuǎn)化率為:10%a*100%/0.108 a=93%
          考點:本題以工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ),考查化學(xué)計算等知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
          (1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL。求:
          (1)在標準狀況下,生成氣體的體積;
          (2)生成物的物質(zhì)的量濃度;
          (3)反應(yīng)后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度;
          (4)在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液,恰好使其中的金屬離子完全沉淀時,需加入氫氧化鉀溶液的體積。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價金屬氯化物,其反應(yīng)情況如圖所示:

          (1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
          (2)將兩種金屬粉末按一定比例混合后,進行甲、乙、丙三組實驗,三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號



          混合粉末質(zhì)量/g
          6.2
          18.6
          24.8
          生成氣體體積(標準狀況下)/mL
          2240
          5600
          5600
           
          計算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)中。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質(zhì)的量組成的混合物,兩者質(zhì)量比為28:51,取這種混合物19.75g,恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應(yīng)。試求這兩種金屬的相對原子質(zhì)量。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D向左移動,當移至C處時容器體積縮小至最小,為原體積的,隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。(不考慮活塞的磨擦)

          已知: 2Na2O2 + 2CO2 →  2Na2CO3 + O2
          (1)已知當活塞移至C處時,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
          ①此時,通入標準狀況下的CO2氣體多少L?
          ②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少?
          ③活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處.則a值必    0.01(填大于、小于、等于),其理由是                                  
          (2)若改變干燥管中Na2O2的量,要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2,使活塞發(fā)生從D到C,又從C到D的移動,則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          Ba2是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。
          (1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。

          A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗
          C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
          D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標線
          E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
          (2)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標準Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________________。
          (3)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。
          (4)另取廢水50.00 mL,控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加入過量KI溶液進行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標準Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I+S4O62-。則該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母)         
          A、壓強     B、溫度     C、容積      D、密度     E、刻度線
          (2)用濃硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液時,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要     (填儀器名稱);在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號)    。

          (3)現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把下圖標簽上的內(nèi)容填上去。

          (4)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有   (填序號)
          A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制
          B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
          C.定容時,俯視刻度線
          D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

           下列說法正確的是

          A.單質(zhì)銫的熔點比單質(zhì)鋰的高
          B.膠體的膠粒不能通過濾紙
          C.元素N的氫化物的沸點比元素P的氫化物的沸點低
          D.用鋅片做陽極,鐵片做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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          同步練習(xí)冊答案