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          A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

          A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B) 
          B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
          C.若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
          D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)圖像可知，在稀釋過程中，B溶液的pH變化程度小于A溶液中pH的變化程度，這說明在稀釋過程中B中一定存在電離平衡，可以繼續(xù)電離出氫離子，所以B酸的酸性弱于A酸的酸性，A、B、D選項均是錯誤的，選項C正確，答案選C。
          點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，特別是靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題關鍵是明確弱電解質(zhì)電離平衡的特點，以及外界條件是如何影響電離平衡的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

          請回答下列各題：
          （1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變
          B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
          C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關系如下表:
          n(SO32-)：n(HSO3-)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          （1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學平衡原理解釋____________________________________________________________________________
          （2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-) 
          b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-) 
          c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
          當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          （3）HSO3-在陽極放電的電極反應式是_________________________________________
          （4）當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度一定時，用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（   ）
          A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
          C．c(H+)和c(OH_)的乘積D．OH—的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (      )
          A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小
          B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
          C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
          D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O　③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O　⑦HCl�、郚aOH�、酑l2　⑩酒精　 請按要求回答下列問題（填編號）：
          (1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
          （3）屬于強電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
          （5）請分別寫出NH3·H2O ，NaHCO3的電離方程式：                                        ；                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
          A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
          B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
          C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
          D．氨水中的離子濃度關系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式書寫正確的是（   ）
          A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
          C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-
          

			
          

			
          
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