Question

在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

Answer 1

A

解析試題分析：在AB區(qū)間內(nèi)，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H^-），當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應時，此時生成的溶液為醋酸鈉，水解顯堿性，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等，所以選項A正確；如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH^－)或c(H⁺)不可能和c(Na⁺)或c(CH₃COO^－)相等，而應該小于c(Na⁺)或c(CH₃COO^－)，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，選項C中的關系是錯誤的，選項C不正確；在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時cCH₃COO^-）＋cCH₃COOH）＝2cNa⁺），故D不正確，答案選A。
考點：考查酸堿中和中離子濃度之間的關系、大小比較以及圖像識別
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結合圖像靈活運用即可。