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        1. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
          A.0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合:
          c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2
          B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
          c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
          C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
          c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)
          D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2

          C

          解析試題分析:A.根據(jù)溶液呈電中性原理可知:c(H)+c(M)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA),錯(cuò)誤; B.NaOH是強(qiáng)堿,電離使溶液顯堿性,而CH3COONa和Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,鹽的水解程度是微弱的,所以當(dāng)溶液的pH 相等時(shí),鹽的濃度遠(yuǎn)大于堿的濃度,根據(jù)鹽的水解規(guī)律:越弱越水解,鹽的水解程度大,所以鹽的濃度c(CH3COONa)>c(Na2CO3).故pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液: c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),錯(cuò)誤; C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+), c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na+),將第二個(gè)式子代入第一個(gè)式子可得:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH),正確。D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,說(shuō)明HA的電離作用大于水解作用,但是鹽的水解作用是微弱的,所以c(HA)>c(A2)>c(H2A),在溶液中除了HA-電離外,還存在水的電離,所以c(H)>c(A2),所以溶液在離子濃度關(guān)系是:c(HA)>c(H)>c(A2)>c(H2A),錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):考查溶液中微粒濃度的大小比較的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (14分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:

          已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
          (1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                 、                  。
          (2)已知:TiO2易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。
          25 ℃時(shí),難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖,

          TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
          ①步驟Ⅲ加入鐵屑原因  是                   。
          ② TiO2水解的離子方程式為                 。
          向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是       
          當(dāng)溶液pH=       時(shí),TiO(OH)2已沉淀完全。
          (3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于       ℃即可。

           
          TiCl4
          Mg
          MgCl2
          Ti
          熔點(diǎn)/℃
          -25.0
          648.8
          714
          1667
          沸點(diǎn)/℃
          136.4
          1090
          1412
          3287
          (4)電解TiO2制備鈦的方法如圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離,電解時(shí)陰極反應(yīng)式為       。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,相關(guān)推測(cè)不合理的是

          A.試管②滴入酚酞后溶液可能變淺紅
          B.試管③滴入FeCl3溶液后有紅褐色沉淀生成
          C.試管④中的變化是物理變化
          D.上述反應(yīng)說(shuō)明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          用水稀釋0.1mol·L-1 氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(  ) 

          A. B.
          C.c(H+)×c(OHD.OH的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是(  )

          A.自來(lái)水B.0.5mol·L—1KOH溶液
          C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3的電離程度大于SO32的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是

          A.c(SO42)>c(HSO3)>c(SO32) >c(H2SO3)
          B.c(K)>c(SO32)>c(SO42)>c(HSO3)>c(H)>c(OH)
          C.c(K)=c(HSO3)+2c(SO32)+2c(SO42)
          D.c(K)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(SO42)+c(OH)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法正確的是

          A.某溫度時(shí), 1LpH=6的水溶液,含離子 
          B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含陰離子總數(shù)等于 
          C.VLamol/LFeCl3溶液中,若Fe3+離子數(shù)目為1mol,則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
          D.電解精煉粗銅時(shí),每轉(zhuǎn)移電子,陽(yáng)極上溶解的原子數(shù)必為 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          己知25℃時(shí),Ksp(AgCl) =1.8×10-10,Ksp(AgBr) =5.4×10-13,Ksp(AgI) =8.5×10-17。某溶液中含有C1、Br和I,濃度均為0.010mo1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.C1、Br、IB.Br、C1、IC.I、Br、C1D.Br、I、C1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(     )

          A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109 
          C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10 ∶104∶109 

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